15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列說法正確的是（　�。�
A．Na、Mg與水反應產(chǎn)生堿和氫氣，F(xiàn)e與在一定條件下水反應也生成堿和氫氣
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

分析 A．Fe和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；
B．碳化鈣和水反應屬于復分解反應，該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，Al4C3和水反應生成氫氧化鋁和烴，且沒有電子轉(zhuǎn)移；
C．鈉性質(zhì)很活潑，投入鹽溶液反應時先和水反應；
D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電．

解答 解：A．Fe和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故A錯誤；
B．碳化鈣和水反應屬于復分解反應，該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，Al4C3和水反應生成氫氧化鋁和烴，且沒有電子轉(zhuǎn)移，碳化鋁中C元素化合價為-4價，則生成的烷烴為甲烷，反應方程式為Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，故B正確；
C．鈉性質(zhì)很活潑，投入鹽溶液反應時先和水反應，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生分解反應生成氫氧化銅，反應方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2↑+Na2SO4，所以鈉不能置換出硫酸銅溶液中的Cu，故C錯誤；
D．氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，用電解熔融氧化鋁方法冶煉Al，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象是解本題關鍵，易錯選項是D，注意不能采用電解熔融氯化鋁冶煉Al的原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯誤的是（　　）
A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶
D．C2H5OH（水），加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．則該溶液中確定含有的離子是H+、Al3+、NH4+，一定不含有的陽離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+，一定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（　�。�
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位g/L）
海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會增大的是ab（選填編號）．
a．NaCl的濃度  b．海水的密度  c．鹽類的溶解度  d．MgCl2的溶解度
（2）當海水密度達到1.13g/mL時，首先析出的鹽是CaSO4，主要原因是a（選填編號）．
a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的濃度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
（3）為了使粗鹽中除氯化鈉外，含雜質(zhì)較少，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制的范圍是1.21～1.26g/mL
（4）粗鹽中所含的雜質(zhì)離子有Mg2+、SO42-、Ca2+，現(xiàn)用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食鹽水，其試劑的滴加順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食鹽是重要的化工原料，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 陽極的產(chǎn)物是Cl2，檢驗的方法是使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{．工業(yè)上將該產(chǎn)物與消石灰反應制得漂粉精，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將電解產(chǎn)物氫氣和氯氣結(jié)合，生成氯化氫，溶于水即得鹽酸，寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（6）在實驗室用加熱食鹽濃硫酸的方法來制取氯化氫氣體，寫出在微熱條件下反應的化學方程式NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氫氣體可做“噴泉”實驗，利用同樣的裝置再舉出一組可形成“噴泉”的氣體與液體NH3和H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知有機物甲、乙、丙有如下信息：
甲乙丙
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構特點飽和有機物
據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式為C3H8，若甲分子中有2個氫原子被F原子取代，所得的有機產(chǎn)物可能有4種．
（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑．其分子中C、H、F的原子個數(shù)之比為1：2：2，則乙的結(jié)構式為．下列關于乙的敘述正確的是D．
A．其分子構型為正四面體形                         B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能與1mol F2 發(fā)生取代反應          D．它沒有同分異構體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，且丙分子不存在同分異構體，則丙的分子式為C2H5F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為  （　�。�
A．C、N、SiB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論，有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②實驗中放出氣體的總體積是60mL；
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A；
④計算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L．（結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質(zhì)占空氣體積的$\frac{1}{5}$
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應的元素符號表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl，下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強酸．

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