A. | 陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑 | |
B. | 一定只含離子鍵不含共價(jià)鍵 | |
C. | 一定不含第一周期元素 | |
D. | 陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)之比不一定為1:1 |
分析 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20.陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒,它們可以是:陰離子:N3-、O2-、F-、OH-等,陽(yáng)離子:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等,據(jù)此判斷.
解答 解:由題意知陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒,它們可以是:陰離子:N3-、O2-、F-、OH-等,陽(yáng)離子:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等.
A、對(duì)簡(jiǎn)單的離子,陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,陽(yáng)離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù),所以該化合物中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑,故A錯(cuò)誤;
B、離子化合物,一定有離子鍵,也可能含共價(jià)鍵,如NaOH、Mg(OH)2、NH4F等,故B錯(cuò)誤;
C、NH4+中氫元素在第一周期,所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期,故C錯(cuò)誤;
D、當(dāng)陰、陽(yáng)離子所電荷不相等,陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等,如、MgF2、Na2O,當(dāng)陰、陽(yáng)離子所電荷相等,陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等,如NaF、NaOH,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等,本題采取列舉法解答,找出例外舉例.列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ca(HCO3)2 | B. | Na2SiO3 | C. | FeCl2 | D. | AlCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃溴水 | B. | FeCl3溶液 | ||
C. | 銀氨溶液 | D. | 新制的Cu(OH)2懸濁液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用量筒量取所需濃硫酸時(shí),仰視刻度線 | |
B. | 將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后,沒有用水沖洗量筒2-3次并轉(zhuǎn)移至燒杯中 | |
C. | 用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時(shí),仰視刻度線 | |
D. | 定容搖勻后,液面下降,沒有重新加蒸餾水至刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 這是一個(gè)錯(cuò)誤操作 | |
B. | 該操作是為了排除滴定管內(nèi)氣泡 | |
C. | 該滴定管為酸式滴定管 | |
D. | 該操作是為了調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)液體的液面高低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6.2 g白磷(P4)中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA(白磷分子結(jié)構(gòu) ) | |
B. | 常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA | |
C. | 117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子 | |
D. | 含5NA個(gè)電子的氨氣中,氫原子數(shù)目為1.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl的電子式: | B. | 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | 甲烷分子的比例模型: | D. | 核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:${\;}_{6}^{8}$C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 42 | B. | 45 | C. | 48 | D. | 60 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.265mol•L-1 | B. | 0.525mol•L-1 | C. | 0.21mol•L-1 | D. | 0.42mol•L-1 |
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