6．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后罝于光亮處，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論敘述不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，內(nèi)壁有油狀液滴形成
B．若日光直射可能發(fā)生爆炸
C．甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應
D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

分析 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成物中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，生成的氯化氫極易溶于水，其中的有機產(chǎn)物均難溶于水，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺．

解答 解：A．甲烷中的氫原子被Cl原子取代生成無色的氯代烴和HCl，氯氣濃度降低，所以瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，附著在集氣瓶內(nèi)壁，所以內(nèi)壁有油狀液滴形成，故A正確；
B．若日光直射，氣體劇烈膨脹，可能發(fā)生爆炸，故B正確；
C．甲烷中的氫原子被Cl原子取代生成無色的氯代烴，該反應是取代反應，故C正確；
D．產(chǎn)物有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查甲烷的取代反應，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，知道取代反應概念、產(chǎn)物成分即可解答，注意實驗現(xiàn)象的描述，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）寫出實驗③中H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）實驗①和②的目的是探究反應物濃度對反應速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結論：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率；酸性環(huán)境能減小H2O2分解速率．
（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的離子組是 （　�。�
A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸的反應B．H+Cl→HCl
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應D．金屬鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)事實得出的結論錯誤的是（　�。�
A．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性
B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新
C．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
D．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測氯水的pH
B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．中和滴定時錐形瓶使用前需用待測液潤洗
D．用CS2可除去試管內(nèi)壁殘留的S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2
D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族的元素全部都是金屬元素
B．元素周期表與18個縱行，即有18個族
C．同周期中的IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
D．元素周期表中右上方區(qū)域的元素多用于制造半導體材料

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