A. | b極是負(fù)極 | |
B. | a極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+ | |
C. | 負(fù)載通過1mol電子,右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體 | |
D. | 電池總反應(yīng)式為:H++OH-═H2O |
分析 該反應(yīng)中,a極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,b極氫離子得電子放出氫氣為正極,據(jù)此分析解答.
解答 解:該反應(yīng)中,a極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O,b極氫離子得電子放出氫氣為正極,反應(yīng)式為2H++2e-═H2,
A.根據(jù)以上分析,b極氫離子得電子放出氫氣為正極,故A錯誤;
B.a(chǎn)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O,故B錯誤;
C.右池b極氫離子得電子放出氫氣為正極,反應(yīng)式為2H++2e-═H2,所以通過1mol電子,產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體,故C錯誤;
D.a(chǎn)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O,b極氫離子得電子放出氫氣為正極,反應(yīng)式為2H++2e-═H2,所以總反應(yīng)式為:H++OH-═H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池,側(cè)重考查原電池原理,明確正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、Cl-、Ca2+ | B. | Mg2+、SO42-、OH- | C. | Na+、SO32-、H+ | D. | H+、K+、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國際科技合作的重要性 | |
B. | 門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新 | |
C. | 科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎,意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科 | |
D. | 維勒用無機(jī)物合成了尿素,突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用pH試紙測氯水的pH | |
B. | 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | |
C. | 中和滴定時錐形瓶使用前需用待測液潤洗 | |
D. | 用CS2可除去試管內(nèi)壁殘留的S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石碳酸的結(jié)構(gòu)簡式: | B. | 的名稱:2-甲基戊烯 | ||
C. | 的單體:和HCHO | D. | 羥基的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種 | |
B. | 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) | |
C. | 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2 | |
D. | HOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 | |
B. | 該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小 | |
C. | 該元素的碳酸鹽難溶于水 | |
D. | 該元素最高價氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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