沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
分析 由流程可知,某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).堿浸過濾得到固體加入酸浸過濾加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀,鎳離子不沉淀,過濾后調(diào)節(jié)溶液PH2-3防止鎳離子水解,通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到NiSO4•7H2O晶體,
(1)含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)的單質(zhì)及氧化物,鋁和氧化鋁都可以和強堿反應溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽;
(2)依據(jù)最后制備NiSO4•7H2O,防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進行溶解;鐵及其化合物、鎳和硫酸反應生成亞鐵離子、鐵離子和鎳離子;
(3)加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,鐵離子易轉(zhuǎn)化為沉淀除去;
(4)依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后,調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液;
(5)溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到;
(6)含有綠礬晶體說明在加入過氧化氫保溫過程中,過氧化氫未把亞鐵離子全部氧化.
(7)正極上NiOOH得電子生成Ni(OH)2;
解答 解:由流程可知,某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).堿浸過濾得到固體加入酸浸過濾加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀,鎳離子不沉淀,過濾后調(diào)節(jié)溶液PH2-3防止鎳離子水解,通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到NiSO4•7H2O晶體,
(1)“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物,鋁是兩性元素和強堿反應,氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應,鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應達到除去鋁元素的目的;反應的兩種方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2))“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物,依據(jù)制備目的是得到NiSO4•7H2O,加入的酸不能引入新的雜質(zhì),所以需要加入硫酸進行酸浸;鎳、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液,則酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體①后,溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+;
故答案為:H2SO4;
(3)鐵離子易轉(zhuǎn)化為沉淀除去,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,其反應的離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(4)依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液pH,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后,調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液,pH應在3.2-7.1間,
故答案為:3.2-7.1;
(5)溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,操作c為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,
故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;
(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4•7H2O),說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化,氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH,保溫目的是把亞鐵離子完全氧化,
故答案為:H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的;
(7)NiMH電池放電過程中,正極上NiOOH得電子生成Ni(OH)2,則正極的電極方程式為:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,
故答案為:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;
點評 本題考查了物質(zhì)分離的實驗設計和方法應用、溶度積常數(shù)的有關計算,主要是利用溶液不同PH條件下離子沉淀的情況不同,控制溶液PH除去雜質(zhì)離子,得到較純凈的硫酸鎳溶液來制備硫酸鎳晶體,同時考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì),鋁及其化合物性質(zhì)分析判斷,題目難度中等.
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中 的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)___________V(乙)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:填空題
I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
(1)T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進行反應,下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關的反應有:
① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式,△H1= 。
III.(1)右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑,易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體(CH4)和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤⑥⑨ | B. | ④⑥⑦⑧ | C. | ④⑥⑦⑨ | D. | ③④⑥⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯和苯都能使高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 | |
C. | 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) | |
D. | 乙烯和甲烷可用溴水鑒別 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA | |
B. | 常溫下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA | |
C. | 常溫下,0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA | |
D. | 高溫高壓下,1.4 g N2與0.3 g H2反應,生成的NH3分子數(shù)為0.1NA |
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