I.合成氨的原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

(1)T ℃時(shí),向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)保持溫度仍為T(mén) ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng),下列描述

能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:

① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3

請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1=

III.(1)右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體(CH4)和沉淀生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)中,反應(yīng)后生成堿和氧氣的是( 。
A.鉀和水B.氧化鈉和水C.氧化鈣和水D.過(guò)氧化鈉和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A.由C(s,石墨)═C(s,金鋼石) △H>0可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);經(jīng)5min達(dá)到平衡, 測(cè)得壓強(qiáng)減小了10%,下列說(shuō)法中正確的是

A.平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

B.平衡時(shí)A的濃度為2.4mol/L

C.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

D.B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

C.由C(石墨)==C(金剛石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在100 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1

現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

A.80% B.40% C.60% D.20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2.
(2)濾渣A的成分是SiO2
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是溫度過(guò)高時(shí),反應(yīng)物氨水(或雙氧水)受熱易分解.
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是(NH42Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O.
(6)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20:9.
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池,其工作原理為L(zhǎng)i4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4,該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
(5)操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥等.
(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeS04•7H20),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的(寫(xiě)出一點(diǎn)即可).
(7)NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是:Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上.其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該晶體是離子晶體
B.M的離子位于上述晶胞面心,呈+2價(jià)
C.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6,且M為+1價(jià)
D.M的離子位于上述晶胞體心,呈+2價(jià)

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同步練習(xí)冊(cè)答案