現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中 的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)___________V(乙)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣減小壓強(qiáng)(擴(kuò)大體積)可使顏色變淺
C.打開汽水瓶蓋,有氣泡冒出
D.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)中,反應(yīng)后生成堿和氧氣的是( 。
A.鉀和水B.氧化鈉和水C.氧化鈣和水D.過氧化鈉和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.完成下列各小題
(1)第34號元素符號是Se,鉻元素位于元素周期表的d區(qū)(填“s、p、d、f、ds),其價層電子的軌道表示式(或電子排布圖)為
(2)用“>”或“<”填空
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
 P>S O2->Na+ CaO<MgO HClO4>H2SO4
(3)在O、Na、P、Cl四種元素中,電負(fù)性最大的是O,PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為sp3中心原子的價層電子對數(shù)為4
(4)在下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,共有4種(填數(shù)字)晶體類型,熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是①⑤,(填序號,下同)熔化時只需破壞共價鍵的是④⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液,取混合液100mL加入過量鐵粉,若硝酸的還原產(chǎn)物為NO,則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升?消耗鐵粉的質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將V1ml1.0mol·L-1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃

B. 該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1

D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A.由C(s,石墨)═C(s,金鋼石) △H>0可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);經(jīng)5min達(dá)到平衡, 測得壓強(qiáng)減小了10%,下列說法中正確的是

A.平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

B.平衡時A的濃度為2.4mol/L

C.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

D.B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)“酸浸”時所加入的酸是H2SO4(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
(5)操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥等.
(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeS04•7H20),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的(寫出一點(diǎn)即可).
(7)NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲氫金屬或合金.該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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