Question

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.0L 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個(gè)數(shù)為0.1N_A
• B． 常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 常溫下，0.05mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1N_A
• D． 高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應(yīng)，生成的NH₃分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
B、氫氣所處的狀態(tài)不是標(biāo)況，不能根據(jù)氣體摩爾體積為22.4L/mol來(lái)計(jì)算；
C、CO₂和SO₂中均含2個(gè)氧原子；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底．

解答 解：A、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣所處的狀態(tài)不是標(biāo)況，不能根據(jù)氣體摩爾體積為22.4L/mol來(lái)計(jì)算，故其物質(zhì)的量不是0.05mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、CO₂和SO₂中均含2個(gè)氧原子，故0.05mol混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol即0.1N_A個(gè)，與混合氣體中兩者的比例無(wú)關(guān)，故C正確；
D、1.4g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，0.3g氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，但氨氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，故生成的氨氣分子的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．