下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):
實驗 序號 | 金屬質(zhì) 量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4)/ (mol·L-1) | V(H2SO4) /mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s | |
反應前 | 反應后 | ||||||
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉 末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉 末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
已知一氧化碳與水蒸氣的反應為:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g) ,800℃時,在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g),保持溫度不變,4 min后反應達到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
(1)求4 min內(nèi)H2的平均化學反應速率。
(2)計算800℃時該反應的平衡常數(shù)。
(3)427℃時該反應的化學平衡常數(shù)為9.4,請結合(2)中的計算結果判斷該反應的ΔH 0(填“>”、“<”或“=” )。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式
(2)已知:
甲醇脫水反應①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)? △H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇異構化反應③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))? △H3=+50.7KJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的?△H= KJ·mol-1
與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是: 。
(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K= (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為: ,理由是:
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290 ℃,壓強6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有: 、 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(16分)(2012?廣東)碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) .
(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
實驗 序號 | 體積V/ml | | |||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時,溶液褪色先慢后快,即反應速率由小變大。小組成員為此“異!爆F(xiàn)象展開討論,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種,并為此設計實驗進行探究驗證。
猜想Ⅰ:此反應過程放熱,溫度升高,反應速率加快;
猜想Ⅱ:……。
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異!痹
【實驗用品】儀器:試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等;
試劑:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等。
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路,補充完整所缺內(nèi)容。
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為(已知:MnO4_還原產(chǎn)物是Mn2+) 。
(2)要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證,至少還需要一種實驗儀器是 。
(3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設計實驗驗證猜想Ⅱ,進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器,分別是 。
(4)基于猜想Ⅱ成立,設計方案進行實驗,請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。
| 試管A | 試管B |
加入試劑 | | |
(預期)實驗現(xiàn)象 (褪色時間) | | |
結論 | 猜想Ⅱ正確 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標況),實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置,用以探究影響H2O2分解速率的因素。
(1)儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是______。
(3)甲小組有如下實驗設計方案,請幫助完成(所有空均需填滿)。
⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知:濃度越大,H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2,其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
(1)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9 |
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點 |
C.在t℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀 |
D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
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