(1)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9 |
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點 |
C.在t℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀 |
D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
C
解析試題分析:A、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線上的點是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為:Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42-,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12,錯誤;B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液,點仍在曲線上,所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點,錯誤;C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-12;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)==10-5mol/L,0.01mol/L KCl溶液中,c(Cl-)=0.01mol/L;依據(jù)溶度積計算得到:c(Ag+)=2×10?10÷0.01=2×10-8mol/L,所以先析出氯化銀沉淀,正確;D、則S(AgCl)==
=1.41×10-5,而S(Ag2CrO4)==3/2×10-4,所以在t℃時,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,錯誤。
考點:本題考查沉淀溶解平衡。
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
I.(1)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定條件下開始反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答:
① 反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中 ;
② 2min末SO3的濃度________________________;
③ 用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率_______________________。
II.某化學反應2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行,B和D的起始濃度為0,反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
3 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):
實驗 序號 | 金屬質(zhì) 量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4)/ (mol·L-1) | V(H2SO4) /mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s | |
反應前 | 反應后 | ||||||
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉 末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉 末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題:
(1)揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理? _______(選填“能”或“不能”),原因是___________________。
(2)反應溫度確定:
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明,反應溫度應控制在85℃左右為宜;卮穑
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________;
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________;
(3)實驗裝置的比較:
利用如圖裝置制備乙酸乙酯,這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是__________________________。
(4)酯層厚度的標示:
為更好地測定酯層厚度,可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液,現(xiàn)象是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列事實(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A.醋酸鈉溶液pH>7 |
B.醋酸溶液能溶解碳酸鈣 |
C.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=2.9 |
D.pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH<3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是
A.由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L |
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后:pH(醋酸)>pH(鹽酸) |
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn):0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22,則該小組在該溫度下測得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH應為
A.13 | B.12 | C.11 | D.10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知,25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
則下列有關說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B.a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則b一定大于a |
C.向冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 |
D.等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下,NH3·H2O溶液能使酚酞變紅; ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗,燈泡很暗;
③常溫下,0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下,體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,與相同濃度的HCl溶液中和時,消耗HCl溶液的體積:前者>后者
A.①②③④ | B.②③④ | C.③④ | D.②④ |
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