現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是______。
（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實(shí)驗(yàn)II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______;支持這一方案的理由是____________。

（14分）（1）錐形瓶（1分）將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分流漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好，反之則氣密性差。（或關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移，停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則說明氣密性良好，反之則氣密性差�；蜿P(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移，停止用力后注射器活塞回到原來位置，則說明氣密性良好，反之則氣密性差。）（2分其他合理答案也給分）（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）（3）

 
探究濃度對速率的影響
 
3滴FeCl3溶液
 
 
（各1分，共2分）（4）①越快（1分）②K2O2（2分）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2（2分）制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢（2分）

解析試題分析：（1）檢查裝置氣密性可用加水法或加熱法或抽氣法。
（3）實(shí)驗(yàn)I和IIH2O2濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘λ俾实挠绊�，所以II也只能加3滴氯化鐵溶液。
（4）①由圖像可看出甲組實(shí)驗(yàn)II斜率大，完全放出氧氣所用時(shí)間少，反應(yīng)速率快，所以過氧化氫濃度越大，反應(yīng)速率越快。②堿性條件下過氧化氫分解速率比酸性條件下過氧化氫分解速率快，過氧化鉀溶于水生成的KOH比過氧化鈉溶于水生成的氫氧化鈉堿性強(qiáng)，過氧化鈉和過氧化鉀溶于水放出氧氣速率較快的是過氧化鉀；過氧化鋇與硫酸生成硫酸鋇和過氧化氫，酸性條件下過氧化氫分解速率較慢，可以用該反應(yīng)制備過氧化氫。
考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)方程式 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進(jìn)程
(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
2.0 mol/L
硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量
氣泡
少量氣泡
4.0 mol/L
硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
 
請回答下列問題：
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                            。
(2)反應(yīng)在1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大，其原因是     。
(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設(shè)或猜想：       (寫出一種即可)。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
編號
溫度
/℃
金屬鋁的
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol·L－1
1.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
2．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
3．實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響
①
25
鋁片
4.0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)
序號
金屬質(zhì)
量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)/
(mol·L－1)
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉
末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉
末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
30
44
40
 
分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________。(填實(shí)驗(yàn)序號)
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________。(填實(shí)驗(yàn)序號)
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號是________。
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn)
編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
為以下實(shí)驗(yàn)作參考
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
   
    
   
   
③
         
298
10
6.0
0.30
 
【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

（2）請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：
υ（p-CP）=             mol·L-1·s-1
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：                 
                  。 
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，                                   。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。回答下列問題：

（1）揭示實(shí)驗(yàn)原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
（2）反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜�；卮穑�
實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
（3）實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
利用如圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。
（4）酯層厚度的標(biāo)示：
為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．醋酸鈉溶液pH>7
B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣
C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9
D．pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH<3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為 

A．13 B．12 C．11 D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2
B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性
C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Br-濃度降低

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同步練習(xí)冊答案