(16分)(2012?廣東)碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) .
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:
實驗 序號 | 體積V/ml | | |||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
(1)一定條件下發(fā)生反應(yīng):
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
則CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H= 。
(2)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時,物質(zhì)的量n(CH3OH)與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H 0(填>、<或=)。
(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有____________(填字母)。
A.縮小容器體積 |
B.降低溫度 |
C.升高溫度 |
D.使用合適的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
I.(1)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定條件下開始反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答:
① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中 ;
② 2min末SO3的濃度________________________;
③ 用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
II.某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
實驗序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
3 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(10分)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能,設(shè)計如下實驗。已知:c(H2SO4)="4.5" mol·L-1,反應(yīng)均需要攪拌60min。
編號 | 溫度/℃ | 加入某鹽 | H2SO4體積/mL | H2O體積/mL | 鋁粉加入量/g | 鋁粉溶解量 /g |
① | 20 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.0307 |
② | 80 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.1184 |
③ | t1 | 不加 | 20 | V1 | 2.0050 | ﹨ |
④ | t2 | 5 mL0.01 mol·L-1 CuSO4溶液 | 20 | V2 | 2.0050 | ﹨ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實驗藥品:2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL,金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實驗及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程 (分鐘) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
4.0 mol/L 鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應(yīng)劇烈 | 鋁片耗盡 |
2.0 mol/L 硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 極少量 氣泡 | 少量氣泡 | ||
4.0 mol/L 硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 少量氣泡 | 有比較連續(xù)的氣泡 |
實驗?zāi)康?br /> | 實驗 編號 | 溫度 /℃ | 金屬鋁的 形態(tài) | 鹽酸濃度 /mol·L-1 |
1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響; 2.實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; 3.實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響 | ① | 25 | 鋁片 | 4.0 |
② | | | | |
③ | | | | |
④ | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5 mL):
實驗編號 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L-1 | c(H2SO4)/ mol·L-1 | 實驗?zāi)康?br /> |
① | 298 | 0.1 | 0.1 | 實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; 實驗①和③探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響 |
② | 308 | | | |
③ | | 0.2 | |
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量固體于試管A中,加蒸餾水溶解。 | |
步驟2:向試管A加入 | |
步驟3:取步驟2的少量上層清液于試管B中, | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗 序號 | 金屬質(zhì) 量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4)/ (mol·L-1) | V(H2SO4) /mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s | |
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||||
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉 末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉 末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理? _______(選填“能”或“不能”),原因是___________________。
(2)反應(yīng)溫度確定:
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實驗表明,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。回答:
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________;
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________;
(3)實驗裝置的比較:
利用如圖裝置制備乙酸乙酯,這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是__________________________。
(4)酯層厚度的標(biāo)示:
為更好地測定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液,現(xiàn)象是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知,25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B.a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則b一定大于a |
C.向冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 |
D.等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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