某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大       min,原因是          ;
(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小      min,原因是       ;
(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水;BNa2SO4溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的
           (填寫字母代號(hào))。

(1)2-3min(1分),因反應(yīng)放熱(1分)
(2)4-5 min(1分),此時(shí)氫離子濃度小(1分)
(3)AB(2分)

解析試題分析:(1)從表中數(shù)據(jù)看出0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min內(nèi)收集到的氫氣體積分別為(ml)50、70、112、58、20,所以2 min~3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多,反應(yīng)速率最大。這是由于雖然反應(yīng)中c(H+)下降,但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,從而導(dǎo)致反應(yīng)速率升高,即溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
(2)根據(jù)(1)中分析可知4 min~5 min收集的氫氣最少,反應(yīng)速率最慢。這是由于雖然反應(yīng)中放熱,但主要原因是c(H+)下降,反應(yīng)物濃度越低,反應(yīng)速率越小,即濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用。
(3)A、加入蒸餾水,溶液的濃度減小,反應(yīng)速率減小,但H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故A正確;B、加入硫酸鈉溶液,相當(dāng)于稀釋,減小鹽酸的濃度,反應(yīng)速率減小,但H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故B正確;C、加入NaNO3溶液,相當(dāng)于稀釋,減小鹽酸的濃度。但此時(shí)溶液中含有硝酸,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,故C錯(cuò)誤;D、加入CuSO4溶液,鋅能置換出銅,鋅、銅、稀鹽酸形成原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,氫氣的量不變,故D錯(cuò)誤;E、加入Na2CO3溶液,Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),鹽酸的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量減小,氫氣的量也減小,故E錯(cuò)誤,答案選AB。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題


碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)   △H=a kJ·mol1
3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g)                    △H=b kJ·mol1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=      kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol1在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:

          時(shí)間(mol/L)
濃度(mol/L)
 0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=       ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      (填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當(dāng)縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q        0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     (填選項(xiàng)編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變                
d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如下圖所示:
           
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式          ;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=     (不考慮溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知:c(H2SO4)="4.5" mol·L-1,反應(yīng)均需要攪拌60min。

編號(hào)
 
溫度/℃
 
加入某鹽
 
H2SO4體積/mL
 
H2O體積/mL
 
鋁粉加入量/g
 
鋁粉溶解量 /g
 

 
20
 
不加
 
40
 
0
 
2.0050
 
0.0307
 

 
80
 
不加
 
40
 
0
 
2.0050
 
0.1184
 

 
t1
 
不加
 
20
 
V1
 
2.0050
 

 

 
t2
 
5 mL0.01 mol·L-1
CuSO4溶液
 
20
 
V2
 
2.0050
 

 
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是                                    。
為了獲得鋁粉溶解量,還需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
(2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響,則t1=    ℃,V1=      mL。
(3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響,則t2=   ℃,V2=     mL。
研究表明,在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L-1
c(H2SO4)/ mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

298
0.1
0.1
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

308
 
 

 
0.2
 
(2)Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
________                                                (提示:S元素被氧化為SO42-)。
(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能含有Na2SO4固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 Ba(NO32、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體于試管A中,加蒸餾水溶解。
 
步驟2:向試管A加入                                                  
                                                           
                  
                  
步驟3:取步驟2的少量上層清液于試管B中,                                                  
                                                       
                  
                  
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬質(zhì)
量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)/
(mol·L-1)
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10

0.5
50
20
34
500
2
0.10


0.5
50
20
35
50
3
0.10

0.7
50
20
36
250
4
0.10

0.8
50
20
35
200
5
0.10


0.8
50
20
36
25
6
0.10

1.0
50
20
35
125
7
0.10

1.0
50
35
50
50
8
0.10

1.1
50
20
34
100
9
0.10

1.1
50
30
44
40
 
分析上述數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對(duì)反應(yīng)速率有影響,________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測其原因:
_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________,________連________.
(2)連接好裝置后的下一步操作是            
(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:

加入的試劑
H2的體積(相同條件下)
反應(yīng)時(shí)間
反應(yīng)速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是:v1 小于v2,其定量依據(jù)是_______________________.
(5)另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因:                                          .
(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測定方案有:                      (任寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。回答下列問題:

(1)揭示實(shí)驗(yàn)原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理? _______(選填“能”或“不能”),原因是___________________。
(2)反應(yīng)溫度確定:
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。回答:
實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________;
實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)裝置的比較:
利用如圖裝置制備乙酸乙酯,這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。
(4)酯層厚度的標(biāo)示:
為更好地測定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液,現(xiàn)象是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是

A.由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后:pH(醋酸)>pH(鹽酸)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

若醋酸用HAc表示,則在0.1mol·L-1 NaAc溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na)= c(Ac)+c(HAc)
B.c(Na)+c(OH)= c(Ac)+c(H
C.c(Na)>c(OH) > c(Ac) > c(H
D.c(Na)> c(Ac)> c(H)> c(OH

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