Question

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N₂和3.0molH₂，任其發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），分別在不同時刻測定NH₃的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是：

 

．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學平衡的角度說明理由：

 

（4）若在另一個等容積的密閉容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使兩個容器在相同的溫度下進行反應(yīng)，則該容器中的化學反應(yīng)速率

 

（＞，＜，或=）題中的化學反應(yīng)速率．
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,熱化學方程式,化學平衡建立的過程

專題：化學反應(yīng)中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）分析圖象可知氨氣的含量隨時間變化增大到C達到最大說明達到平衡狀態(tài)，C點后是改變條件平衡逆向進行，氨氣含量減�。�
（2）依據(jù)圖象變化和氨氣的含量變化分析，結(jié)合平衡狀態(tài)形成分析判斷能量變化；
（3）AC是增函數(shù)因為此時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向移動，所以氨氣含量在這段是增加的，CE段達到平衡狀態(tài)，升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（4）等容積的密閉容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使兩個容器在相同的溫度下進行反應(yīng)，相當于原來的兩個平衡疊加，平衡體系壓強增大，平衡正向進行；
（5）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出．

解答： 解：（1）圖象可知氨氣的含量隨時間變化增大到C達到最大說明達到平衡狀態(tài)，C點后是改變條件平衡逆向進行，氨氣含量減��；
故答案為：AB；
（2）AC是增函數(shù)因為此時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向移動，所以氨氣含量在這段是增加的，CE段達到平衡狀態(tài)，升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氨氣含量減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（3）圖象分析可知，AC是增函數(shù)因為此時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向移動，所以氨氣含量在這段是增加的，CE段達到平衡狀態(tài)，升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氨氣含量減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：AC是增函數(shù)因為此時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向移動，所以氨氣含量在這段是增加的，CE段達到平衡狀態(tài)，升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氨氣含量減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）若在另一個等容積的密閉容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使兩個容器在相同的溫度下進行反應(yīng)，相當于原來的兩個平衡疊加，平衡體系壓強增大，平衡正向進行，該容器中的化學反應(yīng)速率大于原來反應(yīng)速率；
故答案為：＞；
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解吸熱為92KJ；寫出氨氣分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式為：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）△H=92KJ/mol；
故答案為：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）△H=92KJ/mol．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，圖象變化特征分析應(yīng)用，平衡移動原理的理解判斷，熱化學方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．