將3.55g氯氣通入100g15%的溴化鈉溶液中充分反應(yīng)（假設(shè)氯氣反應(yīng)完全），然后將溶液蒸干，問：
（1）生成溴多少克？
（2）最后留下固體多少克？
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先判斷氯氣與溴化鈉誰(shuí)過量，然后依據(jù)不足的量計(jì)算生成氯化鈉的量，然后依據(jù)方程式計(jì)算生成的溴的質(zhì)量和固體的質(zhì)量．
解答： 解：氯氣與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2，
依據(jù)方程式：Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2，
           71     206
           3.55g   100g×15%
可知NaBr過量，生成的溴、氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)按照氯氣的質(zhì)量計(jì)算；
Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2，
71      206         117   160    
3.55g  m（NaBr）  m（NaCl） m（Br2）   
解得  m（NaBr）=10.3g  m（NaCl）=5.85g     m（Br2）=8g；
所以生成溴的質(zhì)量為：8g；
剩余固體為溴化鈉與氯化鈉的混合物，剩余溴化鈉的質(zhì)量為：15g-10.3g=4.7g，
所以剩余固體的質(zhì)量為：4.7g+5.85g=10.55g；
答：生成溴的質(zhì)量為8g；
剩余固體的質(zhì)量為：10.55g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，準(zhǔn)確判斷過量與不足是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立 方體，且在6個(gè)面的中心又各有1個(gè)CO2分子，在每個(gè)CO2周圍距離為
2
2
a（其中a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2有（　�。�
A、4個(gè)B、8個(gè)C、12個(gè)D、6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、S在O2中燃燒可生成SO3
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D、SO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，測(cè)得此溫度下0～10min內(nèi)共放出熱量為a kJ．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)在10min至15min時(shí)間段，SO3的反應(yīng)速率為
 
．
（3）根據(jù)曲線變化趨勢(shì)看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施為
 
，達(dá)到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（4）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達(dá)新平衡時(shí)O2的濃度小于0.15mol/L
（5）若保持其他條件不變，起始時(shí)充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，制得氫氣6g，求消耗的鋅的質(zhì)量．設(shè)反應(yīng)的溶液的體積仍為500mL，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 1mol/L的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0molH2，任其發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時(shí)刻測(cè)定NH3的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
 
．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

（4）若在另一個(gè)等容積的密閉容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使兩個(gè)容器在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，則該容器中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（＞，＜，或=）題中的化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高考是知識(shí)、能力與技巧的較量，在有限的時(shí)間內(nèi)，時(shí)間決定成�。蠖鄶�(shù)考生不是不會(huì)做高考題，而是時(shí)間不夠，尤其是理綜考試，很難完成全卷．導(dǎo)致時(shí)間緊張的重要原因之一是缺乏解題技巧，因此，在高考沖刺階段，掌握題型與技巧關(guān)系尤為重要．請(qǐng)完成下列計(jì)算：
（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L  （計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）
（3）請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判斷1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量
 
mol．
（4）將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的是
 
；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是
 

（2）目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機(jī)等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實(shí)際上就是號(hào)稱“塑料王”的聚四氟乙烯．試寫出用四氟乙烯合成“特富隆”的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型．反應(yīng)
 
，類型
 
．
（3）某化合物的分子式為C5H11C1，分析數(shù)據(jù)表明分子中含有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（4種）：
 

（4）已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為
 
；若它的核磁共振氫譜只有3個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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