寫出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
（1）2HI（g）?I2（g）+H2（g）
（2）2I2（g）+2H2（g）?4HI（g）
（3）I2（g）+H2（g）?2HI（g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫表達(dá)式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不代入表達(dá)式，由此解答．
解答： 解：（1）2HI（g）?I2（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(H2)c(I2)
c2(HI)
，故答案為：
c(H2)c(I2)
c2(HI)
；
（2）2I2（g）+2H2（g）?4HI（g），平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(HI)
c2(H2)c2(I2)
，故答案為：
c4(HI)
c2(H2)c2(I2)
；
（3）I2（g）+H2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
，故答案為：
c2(HI)
c(H2)c(I2)
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫，學(xué)生只要了解平衡常數(shù)概念，就可以解題，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0molH2，任其發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時(shí)刻測(cè)定NH3的含量，然后繪制出如圖試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
 
．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由：
 

（4）若在另一個(gè)等容積的密閉容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使兩個(gè)容器在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，則該容器中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（＞，＜，或=）題中的化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		ABCDEFGMIJK
原子半徑
（10-10m）		1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34
最高價(jià)態(tài)+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1
最低價(jià)態(tài)-2----2----4-3-1----3-4---
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上11中元素中第一點(diǎn)電離能最小的是
 
（填編號(hào)）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式M2C2與EC2反應(yīng)：
 

（3）上述E．F．G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的
 
，
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素E與氫元素形成的分子E2H4，該分子中有
 
個(gè)原子在同一平面內(nèi)，分子中共形成
 
個(gè)б鍵．
（5）C與I相比較，非金屬性較弱的
 
（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
 

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性             B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性                        D．含氧酸的酸性
（6）J和C形成的晶態(tài)化合物屬于
 
晶體，n mol該晶體中含有
 
mol J-C化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的是
 
；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是
 

（2）目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機(jī)等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實(shí)際上就是號(hào)稱“塑料王”的聚四氟乙烯．試寫出用四氟乙烯合成“特富隆”的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型．反應(yīng)
 
，類型
 
．
（3）某化合物的分子式為C5H11C1，分析數(shù)據(jù)表明分子中含有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（4種）：
 

（4）已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為
 
；若它的核磁共振氫譜只有3個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)已開(kāi)發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上．
（1）當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，
 
．
（2）提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確書(shū)寫下列化學(xué)方程式：
（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷：
 

（2）乙烯與溴水反應(yīng)：
 

（3）乙烯與水反應(yīng)：
 

（4）乙炔與足量溴水反應(yīng)：
 

（5）乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯：
 

（6）由苯制取硝基苯：
 

（7）苯與氫氣反應(yīng)：
 

（8）乙醇與鈉反應(yīng)
 

（9）由乙醇制取乙醛：
 

（10）由乙醛制取乙酸：
 

（11）由乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化劑是
 
，還原劑是
 
，
（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
.
△
7N2+12H2O可處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
Ⅱ．鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ni（s）+4CO（g）?（CO）4（g）．吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會(huì)與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時(shí)煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni（CO）4進(jìn)入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒．從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．
（5）混合動(dòng)力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2，混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d為正極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡放出；b、d相連時(shí)，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極．則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（　　）
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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