Question

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

 

．
②下列有關(guān)B、C的說法正確的是

 

A．向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出
B．可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液或Ba（OH）₂稀溶液鑒別B、C兩種溶液
C．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)C產(chǎn)生氣體多
D．取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
E．取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

 

．
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征是

 

．
（3）若常溫下A、C是氣體，B是固體．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是

 

．
②有兩瓶經(jīng)過C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別？

 

③在BaCl₂溶液中通入C氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl₂溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有

 

 （填序號(hào)）．
A、Cl₂     B、NH₃      C、HCl        D、CO₂        E、KNO₃
．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A為強(qiáng)堿，C為廚房中的用品，則A應(yīng)為NaOH，C為純堿，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，D為CO₂；
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，應(yīng)為Cl₂，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）常溫下A、C是氣體，B是固體，經(jīng)過C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，A、B、C均含有同一種元素，可知A可能為H₂S，D為O₂，B為S，C為SO₂，以此來解答．

解答： 解：（1）若A為強(qiáng)堿，C為廚房中用品，應(yīng)為NaOH，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，D為CO₂，
①反應(yīng)Ⅲ為NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
②A．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，向B的飽和溶液中通入D，將有晶體碳酸氫鈉析出，故A正確；
B．可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液鑒別B、C兩種溶液，而B、C均與Ba（OH）₂稀溶液反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體，由n=

m

M

可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則與足量鹽酸反應(yīng)C產(chǎn)生氣體多，故C正確；
D．取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，則a-b為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；
E．取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克，b為水和二氧化碳的質(zhì)量和，不能計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故E錯(cuò)誤；
故答案為：ACD；
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，應(yīng)為Cl₂，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
①反應(yīng)Ⅲ為FeCl₂和Cl₂的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
 ②FeCl₃可以凈水，原因是Fe³⁺水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征為分散系中分散質(zhì)的直徑大小，即分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm之間，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm之間；
（3）常溫下A、C是氣體，B是固體，經(jīng)過C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，A、B、C均含有同一種元素，可知A可能為H₂S，D為O₂，B為S，C為SO₂，
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，故答案為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
②二氧化硫的漂白為暫時(shí)性的，加熱恢復(fù)紅色，則鑒別方法為分別取少量經(jīng)漂白的品紅溶液于試管中，加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過C氣體漂白的品紅溶液，不能恢復(fù)紅色的是經(jīng)過（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，故答案為：分別取少量經(jīng)漂白的品紅溶液于試管中，加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過C氣體漂白的品紅溶液，不能恢復(fù)紅色的是經(jīng)過（2）中的A氣體漂白的品紅溶液；
③C為SO₂，與BaCl₂溶液不反應(yīng)，先通入選項(xiàng)的另一種氣體，再通入C生成白色沉淀，則氣體具有氧化性或?yàn)閴A性氣體，只有A、B、E符合，AE中生成硫酸鋇白色沉淀，B中生成亞硫酸鋇白色沉淀，故答案為：ABE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物的推斷和應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，注意掌握Na及其化合物、Fe及其化合物、S及其化合物的相關(guān)化學(xué)知識(shí)，難度中等．