14．向氯化鋇溶液中通二氧化硫氣體，未見沉淀出現(xiàn)，但若在此溶液中再加入少量的某種物質(zhì)，立即出現(xiàn)白色沉淀，該物質(zhì)不可能是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鈉C．酸性高錳酸鉀D．鹽酸

分析 亞硫酸酸性小于鹽酸，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，如果在此溶液中再加入少量的某種物質(zhì)，立即出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明加入的少量物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性或能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：亞硫酸酸性小于鹽酸，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，如果在此溶液中再加入少量的某種物質(zhì)，立即出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明加入的少量物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性或能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，
A．一水合氨和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成白色沉淀，故A不選；
B．NaOH和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成白色沉淀，故B不選；
C．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．稀鹽酸和二氧化硫不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸沒有沉淀生成，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確復(fù)分解反應(yīng)條件及元素化合物性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5 kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol-1
B．KI溶液中滴加過(guò)量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba（OH）2 溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液�、�0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的飽和溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1．
（4）若①與④溶液等體積混合，所得溶液離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固體，調(diào)至pH=13，則鎂離子濃度為5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在該溫度下的溶度積常數(shù)為5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O2 32%、N2 28%、CO2 22%、CH4 16%、H2 2%，則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（　�。�
A．11.11B．22.22C．30.00D．32.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過(guò)Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可為Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．該反應(yīng)可為甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列問(wèn)題：
（1）Z的核外外圍電子排布式是3d104s1．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Mg（填元素符號(hào)）．
（3）QR2分子中，Q原子采取SP雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N2O（或CS2等）．
（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體．
（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工業(yè)生產(chǎn)中，可能用到上述原料的是（　　）
①煉鐵�、跓掍摗、蹚暮Ｋ刑崛℃V�、茕X的冶煉⑤制水泥�、拗撇ＡА、咧破追邸、酂铺沾桑�
A．①②⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是（　�。�
A．己烯、苯、苯酚B．四氯化碳、硝基苯、乙醇
C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔

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