15．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可以使用排水法收集氨氣
B．Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵
C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化
D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出

分析 A．氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定失電子；
D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．

解答 解：A．氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集，常溫下氨氣和空氣不反應(yīng)，且密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定失電子，所以一定被氧化，故C正確；
D．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液為過飽和溶液，有碳酸氫鈉析出，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、氣體收集、飽和溶液等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體收集方法與其密度、溶解性的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．小麥秸稈在鹽酸催化下水解，將其中纖維素轉(zhuǎn)化為葡萄糖具有重要意義．
（1）直接在麥田里焚燒小麥秸稈產(chǎn)生的環(huán)境問題有溫室效應(yīng)和霧霾．
（2）根據(jù)圖1，寫出25℃時(shí)由CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖溶液的熱化學(xué)方程式：6CO2（aq）+6H2O（l）=C6H12O6（aq）+6O2（g）△H=-（a+b）kJ•mol-1．
（3）圖2是在一定濃度鹽酸和不同溫度時(shí)，纖維素水解液中葡萄糖的濃度與水解時(shí)間的曲線圖．已知60℃以上，葡萄糖會(huì)發(fā)生降解反應(yīng)．根據(jù)圖2 回答問題：
①60℃時(shí)，0～30min內(nèi)葡萄糖的平均速率v=0.033g•L-1•min-1．
②在60min時(shí)，溫度越高葡萄糖的濃度越大，用化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因：溫度越高，反應(yīng)速率越快．
③90℃時(shí)，一定時(shí)間后葡萄糖濃度下降的原因是纖維素水解成葡萄糖的反應(yīng)速率比葡萄糖降解的反應(yīng)速率慢．
（4）紅外光譜分析儀是根據(jù)物質(zhì)對紅外線的吸收峰來確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的儀器．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，吸收峰所在的波數(shù)也不同．從圖3可以分析，纖維素在水解前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)沒有顯著改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是ABD （填寫序號(hào)）．
A．金屬鈉通常保存在煤油中，防止因接觸空氣而變質(zhì)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水
C．在從海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可證明Na2SO3固體被氧化了
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體．
①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）
②實(shí)驗(yàn)室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B裝置除去CO2中混有的HCl氣體（氣體從左側(cè)長導(dǎo)氣管口處通入），B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-═HCO3-+H2O
B．過量氫氧化鈣與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe2O3+8H+═Fe2++Fe3++4H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是不自發(fā)反應(yīng)
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D．太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)顯示酸性，且能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH3CH2=CHCOOHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某烴A的相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857．A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫原子直接相連，A在一定條件下氧化只能生成D，D能使石蕊溶液變紅．已知：

（1）A的分子式為C10H20．
（2）化合物A和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A，D．
（3）與D同類的同分異構(gòu)體（含D）可能有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5 kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol-1
B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba（OH）2 溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液�、�0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的飽和溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1．
（4）若①與④溶液等體積混合，所得溶液離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固體，調(diào)至pH=13，則鎂離子濃度為5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在該溫度下的溶度積常數(shù)為5.6×10-12）

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