【題目】下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl-數(shù)目,與2mol NaCl溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是(。
A. 1mol MgCl2 B. 2mol KClO3 C. 1mol AlCl3 D. 1.5mol CaCl2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知相同條件下,下列反應的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為: ①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 K1=x
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2 K2=y
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3 K3=x
則下列關(guān)系正確的是( )
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z=
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____.
(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式
沉淀固體B______;C________;沉淀D_____;溶液E________.
(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________;
②________________________;
③________________________;
④________________________.
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【題目】實驗室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取CuSO4固體的質(zhì)量分別為
A. 容量瓶:500 mL、250 mL各一個; CuSO4:共120.0 g
B. 容量瓶:750 mL、 CuSO4:120.0 g
C. 容量瓶:1 000 mL、CuSO4晶體:250.0 g
D. 容量瓶:1 000 mL、 CuSO4:160.0 g
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應該屬于________(用字母代號填寫)。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中(填寫化學式,下同)_______失去電子,氧化劑是________。
(3)足量的銅片與10mL 18mol/L的濃H2SO充分反應,如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_______mol,生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
(4)計算:將反應后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合,充分反應。反應后所得沉淀的質(zhì)量為______g。
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【題目】實驗室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
(1)沉淀A的化學式為__________,過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(2)氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。
(3)溶液B中大量存在的陽離子是______________,過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。
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【題目】已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol, 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol,則a= .
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【題目】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是( )
①a mol ②b mol ③mol ④mo l ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol
A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 只有①④⑤
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