【題目】已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為： ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關(guān)系正確的是（ ）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z=

【答案】A
【解析】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3； 則反應(yīng)③=①+2×②，
由蓋斯定律可知，
△H3=△H1+2△H2 ，
且x=xy2 ，
故選A．
根據(jù)三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另兩個(gè)反應(yīng)加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應(yīng)為另兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)熱的加和，以此計(jì)算平衡常數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成

D. 淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程，其正確的操作順序是

①放置酒精燈�、诠潭ㄨF圈位置　③放上蒸發(fā)皿�、芗訜釘嚢琛、萃Ｖ辜訜�，余熱蒸干

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是 ( )

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將7.2gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 ( )

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示： ②

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣O

O=O

鍵能kj/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
（2）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時(shí)容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL﹣1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說(shuō)法正確的是 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl-數(shù)目，與2mol NaCl溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是（�。�。

A. 1mol MgCl2 B. 2mol KClO3 C. 1mol AlCl3 D. 1.5mol CaCl2

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