Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃H2SO充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。

（4）計算：將反應后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。

Answer 1

【答案】 d SO2 KMnO4 0.05 1.12 35.2

【解析】（1）. 銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O，依據原子守恒可知A為二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，故選d；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化生成硫酸根離子，所以在此反應中SO2失去電子，故答案為：d；SO2；

（2）.依據Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，轉移2mol電子生成1mol硫酸銅，1mol二氧化硫氣體，所以如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成CuSO4的物質的量為0.1mol，生成二氧化硫的物質的量為0.1mol，標況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：0.1mol；2.24；

（3）.反應后所得溶液為硫酸和硫酸銅的混合溶液，將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應，此過程發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42－+2OH－+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++ SO42－+2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，則反應后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化銅，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，則生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g，故答案為：396.1。