【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小組用下圖所示過(guò)程對(duì)其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀A的化學(xué)式為__________,過(guò)程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。
(3)溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是______________,過(guò)程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。
【答案】 Mg(OH)2 Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 不能 因?yàn)樵?/span>Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi) K+、Na+ AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】向含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M中加入足量的NaOH溶液,Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Al3+反應(yīng)生成AlO2-,則沉淀A為Mg(OH)2,溶液B中含有K+、Na+、AlO2-、OH-、Cl-,向溶液B中通入足量的CO2,AlO2-發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,生成Al(OH)3沉淀,則沉淀C為Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3。
(1).根據(jù)上述分析可知,沉淀A的化學(xué)式為Mg(OH)2,過(guò)程①中Al3+與足量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH- = AlO2-+2H2O,故答案為:Mg(OH)2;Al3++4OH- = AlO2-+2H2O;
(2).氫氧化鈉溶液不能用氨水代替,原因是在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,氨水是弱堿,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi),故答案為:在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi);
(3)根據(jù)上述分析可知,在溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是K+、Na+,過(guò)程②中AlO2-與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,生成Al(OH)3沉淀,故答案為:K+、Na+;AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將7.2gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加 ( )
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl-數(shù)目,與2mol NaCl溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是( )。
A. 1mol MgCl2 B. 2mol KClO3 C. 1mol AlCl3 D. 1.5mol CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是( )
①CH3(CH2)2CH3
②CH3(CH2)3CH3
③(CH3)3CH
④(CH3)2CHCH2CH3 .
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H>0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO2)=mol/(Lmin);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K= .
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 . ①正、逆反應(yīng)速率都為零
②CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 , 在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。
甲組:沉淀分析法:用托盤天平稱取w克混合物溶解于蒸餾水后,加入過(guò)量CaCl2,然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得m克,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出表達(dá)式):___________。
乙組:氣體分析法:把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應(yīng)是_______。
A.氫氧化鈉溶液 B.飽和碳酸鈉溶液 C.飽和碳酸氫鈉溶液
選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確,原因是_____________________________________
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