【題目】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（ ）

①a mol ②b mol ③mol ④mo l ⑤0 mol ⑥（4a-b）mol

A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 只有①④⑤

【答案】C

【解析】發(fā)生的反應為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，（1）若a：b=1：3時，發(fā)生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，根據(jù)方程式知，生成n[Al（OH）3]=n（AlCl3）=1/3n（NaOH），即為amol、b/3mol；若a：b＞1：3時，發(fā)生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，根據(jù)方程式知，生成n[Al（OH）3]=n（AlCl3）=amol，①④正確；（2）若3：1＜b：a＜4：1時，發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，生成沉淀的物質(zhì)的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，⑥正確，當b=3a+2a/5，發(fā)生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，生成沉淀的物質(zhì)的量等于amol-2a/5mol=3a/5mol，③正確；（3）若b≥4a，發(fā)生AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0，⑤正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl-數(shù)目，與2mol NaCl溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是（　）。

A. 1mol MgCl2 B. 2mol KClO3 C. 1mol AlCl3 D. 1.5mol CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為v（CO2）=mol/（Lmin）；反應達平衡時，c（H2O）=mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是 ． ①正、逆反應速率都為零
②CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 ， 在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2）=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ 。

（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱 ______ 、 ______ 。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：

a、從海水中提取蒸餾水： ______ ； b、分離氯化鈉和水： ______ ；

c、分離碳酸鈣和水： ______ ； d、分離植物油和水： ______ ；

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；

（5）裝置 ③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往2L密閉容器中充入NO2 ， 在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）

0

10

20

30

40

50

實驗1/800

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實驗2/800

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實驗3/850

1.00

0.50

0.40

0.15

0.15

0.15

下列說法正確的是（ ）
A.實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強減小
B.實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D.實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（ ）
A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c
C.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小
D.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

甲組：沉淀分析法：用托盤天平稱取w克混合物溶解于蒸餾水后，加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得m克，寫出該反應的離子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（寫出表達式）：___________。

乙組：氣體分析法：把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是_______。

A．氫氧化鈉溶液 B．飽和碳酸鈉溶液 C．飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 共價化合物一定不含離子鍵

B. 離子化合物一定不含共價鍵

C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵

D. 全部由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。

【實驗目的】探究 ________________ 。

【提出假設】猜想1：M的成分是鐵和銅；

猜想2：M的成分是鐵和鋁；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

【設計實驗】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1 L和V2 L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。

（1）完成實驗目的和猜想填空內(nèi)容。

（2）若該實驗需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中學常用規(guī)格儀器配制時應稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積 _______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。

（4）若V1≠0，則推測上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0 ，則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g（用含V1和V2式子表示）

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