Question

（1）常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH₄⁺和Cl^-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl^-）＞

 

＞

 

＞

 

，c（Cl^-）＞

 

＞

 

＞

 

②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液中的溶質為

 

（必須填化學式）．該溶液的pH

 

7（填＜、＞或=）
（2）常溫下將0.020mol CH₃COONa和0.005mol HCl溶于水，配制成2L混合溶液，判斷：
①溶液中共有

 

種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.020mol，它們是

 

和

 

；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

mol．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）①根據(jù)溶質分別為氯化銨、氯化銨與鹽酸時，寫出溶液中離子濃度關系；
②根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性，然后判斷溶質組成及溶液的pH；
（2）①0.020molCH₃COONa和0.005molHCl溶于水得到0.015molCH₃COONa、0.005molCH₃COOH、0.005molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質；
②根據(jù)溶液中的物料守恒來分析；
③根據(jù)電荷守恒及鈉離子、氯離子的物質的量來分析．

解答： 解：（1）①溶液中一定存在H⁺和OH^-，所以溶液中存在的四種離子為：NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-，
當溶質為氯化銨時，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則溶液中離子濃度關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
當溶質為氯化銨和HCl，且氯化氫的物質的量大于氯化銨，則溶液中氫離子濃度大于銨根離子，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）；c（H⁺）；c（OH^-）；c（H⁺）；c（NH₄⁺）；c（OH^-）；
②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯示中性，溶液的pH=7；由于氯化銨溶液顯示酸性，若使溶液顯示中性，還要滿足溶液中離子種類不變，則應該含有一定量的NH₃?H₂O，
故答案為：NH₃?H₂O和NH₄Cl；=；
（2）①0.020molCH₃COONa和0.005molHCl溶于水得到0.015molCH₃COONa、0.005molCH₃COOH、0.005molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質，
則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒，
故答案為：7；  
②根據(jù)物料守恒可知，0.020mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.020mol，
故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；
③溶液遵循電荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
則n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.020mol-0.005mol=0.015mol，
故答案為：0.015．

點評：本題考查弱電解質的電離和鹽類水解原理、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．