Question

120℃時(shí)，氫氣和氧氣的混合氣體共a L，充分反應(yīng)后體積為b L（同溫同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，120℃時(shí)，水是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積減少量=（a-b）L，根據(jù)氣體減少量與氫氣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，120℃時(shí)，水是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積減少量=（a-b）L，
假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，設(shè)氫氣的體積為x，
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O△V
2                1
x              （a-b）L   
2：1=x：（a-b）L
x=

2×(a-b)L

1

=2（a-b）L，則氧氣體積=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；
假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，設(shè)氧氣的體積為y，
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O△V
    1            1
    y         （a-b）L   
1：1=y：（a-b）L
y=（a-b）L，則氫氣體積=aL-（a-b）L=bL；
假設(shè)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣和氧氣體積之比為2：1，所以氫氣體積為

2a

3

L、氧氣體積

a

3

L，
答：氫氣和氧氣體積分別為2（a-b）L、（2b-a）L或bL、（a-b）L或

2a

3

L、

a

3

L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，注意該溫度下水為氣體，為易錯(cuò)題．