Question

【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為______；反應(yīng)1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為_______．

（2）在某一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體的總物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說(shuō)法中正確的是_____

A.容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B.平衡不發(fā)生移動(dòng)

C.I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大，H2的平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖所示

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時(shí)溫度為______℃．

（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_________填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

Answer 1

【答案】 1/49 7 D 吸熱 BC 830 逆反應(yīng)

【解析】(Ⅰ)(1)448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則溫度下反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2==，反應(yīng)H2(g)+ I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3===7，故答案為： ；7；

(2)向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，且混合氣體總物質(zhì)的量不變，故改變的條件為升高溫度，升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)。A．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，I2的濃度增大，容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率降低，H2的平衡濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，圖象與實(shí)際相符合，故D正確；故選D；

(Ⅱ)(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=，故答案為： ；

(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(3)A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體中c(CO)不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；C．V(H2)正=V(H2O)逆，則對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；D．c(CO2)=c(CO)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；

(4)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)時(shí)，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830；

(5) ==1＞K，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)。