【題目】下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸正鹽的是（ ）
A.NaHSO4
B.Na2SO4
C.Na2SO3
D.Na2S2O3

【答案】B
【解析】解：鈉鹽指由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，所以NaHSO4、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3屬于鈉鹽； 硫酸正鹽是陰離子是SO42﹣、陽離子不含氫離子的鹽，NaHSO4屬于硫酸的酸式鹽；Na2SO4屬于硫酸鹽；Na2SO3屬于亞硫酸鹽；Na2S2O3 屬于硫代硫酸鹽；
所以既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是Na2SO4 ．
故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. X的分子式為C6H10O2

D. 分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種（不考慮立體異構(gòu)）

【答案】B

【解析】X是醇，易溶于酒精，故A錯(cuò)誤；X水解產(chǎn)物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正確；X的分子式為C6H12O2，故C錯(cuò)誤；分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種，故D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
5

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個(gè)但比Z少一個(gè)，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：前者低于后者

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為______；反應(yīng)1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為_______．

（2）在某一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體的總物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法中正確的是_____

A.容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B.平衡不發(fā)生移動(dòng)

C.I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大，H2的平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖所示

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時(shí)溫度為______℃．

（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_________填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（1）原白色固體中一定不含________，一定含有________，可能含有________。

（2）寫出①中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（3）寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學(xué)生回答）該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（實(shí)驗(yàn)探究）（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___________。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案

測溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7

有氣泡產(chǎn)生

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．

（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是____________________。

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物中有兩種成分，可以用分液漏斗分離的是(　　)

A.苯和油脂B.乙酸和乙酸乙酯

C.豆油和水D.豆油和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R 是其中的五種元素。下列說法正確的是

A. 離子半徑: Y+>X2-

B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

C. 氫化物的穩(wěn)定性: H2W>H2X

D. 工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和乙單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 :______________________________

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案