【題目】下列物質(zhì)中,不屬于烴類的是( )
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B.K+、Na+、Cl-、SiO32-
C.Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、Cl
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【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. X的分子式為C6H10O2
D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】B
【解析】X是醇,易溶于酒精,故A錯誤;X水解產(chǎn)物是丁酸,所以丁酸能抑制X的水解,故B正確;X的分子式為C6H12O2,故C錯誤;分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種,故D錯誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
5
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個,原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為:Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點:前者低于后者
C. 元素的非金屬性:Y>Z
D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
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【題目】不能在有機物中引入-OH的反應(yīng)是
A. 酯化反應(yīng) B. 還原反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 加成反應(yīng)
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【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:下列說法不正確的是( )
A. 在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+ 濃度增大,使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動
C. 該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr) 為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為(1-d/2)。
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【題目】下列各項敘述中,正確的是( )
A. 電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同、半徑越小
B. 在同一電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時,原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D. 原子最外層電子排布是5s1的元素,其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解
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【題目】(Ⅰ)(1)已知在448℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______;反應(yīng)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為_______.
(2)在某一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體的總物質(zhì)的量不變),造成容器內(nèi)壓強增大,則下列說法中正確的是_____
A.容器內(nèi)氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大
B.平衡不發(fā)生移動
C.I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大,H2的平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖象如圖所示
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______.
(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______.
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.V(H2)正=V(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),判斷此時溫度為______℃.
(5)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L (H2)=1.5mol/L 、 c(CO)=1mol/L 、 c(H2O)=3mol/L,則下一時刻,反應(yīng)向_________填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
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【題目】有一包白色固體粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種,F(xiàn)做如下實驗:
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷:
(1)原白色固體中一定不含________,一定含有________,可能含有________。
(2)寫出①中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。
(3)寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________(錳被還原為Mn2+)。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 :______________________________
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有____________________________________(寫離子方程式)。
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
i.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由__________________________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。
②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2_______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是________________。
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