【題目】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿,按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 ( )

A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3

【答案】C

【解析】

本題考查兩性物質(zhì)的概念,注意根據(jù)題目所給信息解題,理解質(zhì)子理論的實質(zhì)是關鍵。

質(zhì)子是氫離子。A. NaOH 結(jié)合氫離子,不能電離出氫離子,故屬于堿,故錯誤;B. HCl能電離出氫離子,屬于酸,故錯誤;C. NaH2PO4能電離出氫離子也能結(jié)合氫離子,故屬于兩性物質(zhì),故正確;D. Fe2O3能結(jié)合氫離子,屬于堿,故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了①⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答:

(1)七種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)_________

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性較強的是(填化學式)_________。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)_________。

(4)由①、③三種元素組成的離子化合物是_________,檢驗該化合物中陽離子的方法是_________。

(5)含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是_________。X生成⑤的單質(zhì)的化學方程式是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學通過“FeSO4被濃HNO3氧化的實驗,驗證Fe2+的還原性。

實驗一:驗證Fe2+的還原性

實驗操作

預期現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象

向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中,滴入幾滴濃硝酸,振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

(1)紅棕色氣體是_______。

(2)實驗現(xiàn)象與預期不符,繼續(xù)進行實驗。

取深棕色溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,該現(xiàn)象說明_______。

實驗二:探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

(資料與猜想)

查閱資料后猜想,可能是生成的NO2NO與溶液中的Fe2+Fe3+反應,而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

(實驗與探究)

用下圖所示裝置進行實驗(氣密性已檢驗,尾氣處理已略去)

i. 關閉c,打開ab,通入N2,一段時間后關閉a;

ii. 向甲中加入適量濃HNO3,一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無明顯變化;

iii. 關閉b、打開c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變);

iv. 繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現(xiàn)象。

(1)通入N2的目的是________。

(2)銅與濃硝酸反應的化學方程式是________

(3)裝置乙的作用是________。

(4)實驗結(jié)論是________

(反思與改進)

實驗三:驗證Fe2+的還原性

該小組同學依據(jù)實驗二的結(jié)論改進了實驗一,觀察到了預期現(xiàn)象,其實驗操作是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:下列說法不正確的是( )

A. 在陰極室,發(fā)生的電極反應為:2H2O + 2e 2OH -+ H2

B. 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H+ 濃度增大,使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2

D. 測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr) 為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為(1-d/2)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl的存在,最好選用下列物質(zhì)中的(
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】)(1已知在448℃時,反應H2g+I2g2HIgΔH<0的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應2HIgH2g+I2g)的平衡常數(shù)K2______;反應1/2H2g+1/2I2gHIg)的平衡常數(shù)K3_______

2在某一密閉容器中發(fā)生上述反應,改變反應的某一條件(混合氣體的總物質(zhì)的量不變),造成容器內(nèi)壓強增大,則下列說法中正確的是_____

A.容器內(nèi)氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大

B.平衡不發(fā)生移動

C.I2g)的轉(zhuǎn)化率增大,H2的平衡濃度變小

D.改變條件前后,速率圖象如圖所示

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:

CO2g+H2gCOg+H2Og),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______

2該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”).

3能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中cCO)不變

CVH2=VH2O DcCO2=cCO

4某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2cH2=cCOcH2O),判斷此時溫度為______

5800℃時,發(fā)生上述反應,某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為cCO2=2mol/L H2=1.5mol/L 、 cCO=1mol/L 、 cH2O=3mol/L,則下一時刻,反應向_________填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,則氯氣的體積b為(   )

A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課堂圍繞酸堿中和反應,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動.以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格。

(演示實驗)將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中

(學生回答)該反應的化學方程式___________________________。

(提出問題)實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢?

(假設猜想)針對疑問,大家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下:

猜想一只有Na2SO4 猜想二Na2SO4H2SO4

猜想三Na2SO4NaOH 猜想四Na2SO4、H2SO4NaOH

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____

(實驗探究)(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有___________。

(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究.

實驗方案

測溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

試紙變色,對比比色卡,pH<7

有氣泡產(chǎn)生

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

(得出結(jié)論)通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的.

(評價反思)老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:

實驗操作中的錯誤是____________________。

實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案