【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是( )
①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
④v正(B)=2v逆(C)
A.只有④B.②③C.②③④D.①③④
【答案】D
【解析】
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化。
①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化,所以能證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;
②該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,所以容器內(nèi)氣體的密度不變,當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí),不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量改變的反應(yīng),反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),一定平衡,故正確;
④v正(B)=2v逆(C),用不同物質(zhì)表示的速率之比,等于方程式的計(jì)量數(shù)之比,表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度,故正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是 ( )
A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2
C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D. 4HCl (濃 )+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程,請回答:
(1)在常溫下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__;所得溶液具有漂白性,其有效成分的名稱為__。
(2)將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合,可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉(Na2FeO4),反應(yīng)如下:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號),當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時(shí),所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__。
(3)證實(shí)最終所得溶液中含有Na+的操作是:進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)時(shí),火焰呈現(xiàn)__色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w,研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
(1)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得N2為0.1mol,H2為0.4mol,NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.液化生成物分離出氨
(2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0體系中,各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.將容器的體積縮小至1L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題:
(1)A 的化學(xué)名稱為__________________,。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(5)G中的官能團(tuán)有__________、__________、__________。(填官能團(tuán)名稱)
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固態(tài)屬于 晶體,俗名叫 ;
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是 ;
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ,它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是 ;
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ,Q與Y形成的分子的電子式是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4
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