【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4
【答案】D
【解析】
Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解為主,則Kh1(X2-)>Kh2(X2-),堿性條件下,則pOH相同時,>,由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線,M為pOH與lg變化曲線,當(dāng)lg或lg=0時,說明或=1,濃度相等,結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。
A.由以上分析可知,曲線N表示pOH與lg的變化曲線,故A錯誤;B.由曲線M可知,當(dāng)lg=0時,=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲線N可知,當(dāng)lg =0時, =1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度,溶液中c(H2X)>c( X2-),故B錯誤;C.混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤;D.由曲線N可知,當(dāng)lg =0時, =1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正確;故答案為D。
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到該條件下的最大限度的是( )
①容器內(nèi)氣體的壓強
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
④v正(B)=2v逆(C)
A.只有④B.②③C.②③④D.①③④
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA
B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA
C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為NA
D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。
序號 | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
(1)實驗1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。
(2)實驗1對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
實驗二:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗?赏ㄟ^觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。
實驗三:已知在高錳酸鉀(KMnO4)酸性溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
(2)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。
(3)若用實驗證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
(4)若實驗過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合(忽略溶液混合后體積的變化),測得溶液的褪色時間為40s,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:
請回答下列問題:
(1)玻璃中含有B,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為___。
(2)沉淀C的成分是___,溶液D中存在較多的陰離子是___。
(3)步驟③所加入的試劑是___,生成沉淀F的離子方程式是___。
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-197 kJ·mol-1。在25 ℃時,向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量a1;若25 ℃時,在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達到平衡時放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是( )
A. 2a2=a1=197 kJ B. 2a2<a1<197 kJ
C. a2>a1>197 kJ D. 197 kJ>a1=2a2
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. 合成氣的主要成分為CO和H2
B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、B、C含有相同元素甲,一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。
(1)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________(填字母代號)
a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2
c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3
(2)X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則C為_________________(填化學(xué)式)。若B中混有少量C雜質(zhì),除雜的化學(xué)方程式為_________________。
(3)C為紅棕色氣體,則A是_______或________(填化學(xué)式),若A的水溶液顯堿性,寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________,B和C可相互轉(zhuǎn)化,寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)若C為淡黃色固體,則B為___________,寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式__________、________。
(5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外,再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C ____ (填化學(xué)式)。
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【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸,混合物完全溶解,同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+完全沉淀,將沉淀洗滌,充分灼燒后得32.0 g固體。求:
(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。
(3)NaOH溶液的體積是____________。
(4)Cu2+完全反應(yīng)后,溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是____________。
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