【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題:
(1)A 的化學名稱為__________________,。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。
(3)由C生成D的反應類型為_____________。
(4)由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。
(5)G中的官能團有__________、__________、__________。(填官能團名稱)
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))
【答案】(1)丙酮
(2);1:6
(3)取代反應
(4)+NaOH+NaCl
(5)酯基、碳碳雙鍵、氰基
(6)8
【解析】試題分析:A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,則A分子中氧原子數(shù)目為=1,分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42,則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6,故A的分子式為C3H6O,其核磁共振氫譜顯示為單峰,且發(fā)生信息中加成反應生成B,故A為,B為;B發(fā)生消去反應生成C為;C與氯氣光照反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,結(jié)合E的分子式可知,C與氯氣發(fā)生取代反應生成D,則D為;E發(fā)生氧化反應生成F,F與甲醇發(fā)生酯化反應生成G,則E為,F為,G為。
(1)由上述分析可知,A為,化學名稱為丙酮。
故答案為:丙酮;
(2)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰,峰面積比為1:6。
故答案為:;1:6;
(3)由C生成D的反應類型為:取代反應。
故答案為:取代反應;
(4)由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。
故答案為:+NaOH+NaCl;
(5)G為,G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。
故答案為:酯基、碳碳雙鍵、氰基;
(6)G()的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,含有甲酸形成
的酯基:HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2,當為HCOOCH2CH=CH2時,-CN的取代位置有3種,當為HCOOCH=CHCH3時,-CN的取代位置有3種,當為HCOOC(CH3)=CH2時,-CN的取代位置有2種,共有8種。
故答案為:8。
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【題目】脫羧反應形成新的C-C鍵,為有機合成提供了一條新的途徑,例如:
(1)寫出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應的含氧官能團的名稱 ,1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。
(2)化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________。
(3)化合物III分子中最多有 個原子共面。
(4)與也可以發(fā)生類似反應①的反應,有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:
。
(5)化合物I有多種同分異構(gòu)體,請寫出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
_ ___。
(要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.C60氣化和干冰升華克服的作用力相同
B.分子晶體在水溶液中一定能導電
C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學鍵都是離子鍵
D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A.乙酸的分子式為CH3COOH,屬于弱電解質(zhì)
B.苯分子中沒有碳碳雙鍵,因此苯不能發(fā)生加成反應
C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反應原理不相同
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【題目】某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________,裝置B的作用是____________。
(2)設計裝置D的目的是驗證SO2的_____________性,E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是____________。
(3)裝置C的作用是貯存多余的氣體,C中應放置的液體是________。
(4)反應結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余,某同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進行下列實驗,能達到目的是________(填序號);
a.用酸堿中和滴定法測定 b.與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c.用pH計測溶液pH值 d.與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質(zhì)量
(5)向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 反應的可能情況 |
① | 滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩 | III | |
② | 滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩 | II | |
③ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 |
(6)請設計簡單實驗證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對大小_________。
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【題目】(14分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵Fe2O3和鋁)的組成,分別進行下列實驗。
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體體積為6.72L(標準狀況)。反應的離子方程式是________ _____ ;樣品中鋁的質(zhì)量是____ ___g。
(2)若另取a g樣品將其加熱引燃,恰好完全反應,該反應的化學方程式是________________,則a為________________ g。
(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,反應的離子方程式為 和
,同時生成的氣體在標準狀況體積為 L。
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應),Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵,鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的電子式為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為:_________。
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【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )
A.該反應的化學方程式為:3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C.若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
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