【題目】根據(jù)下列實驗過程,請回答:
(1)在常溫下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__;所得溶液具有漂白性,其有效成分的名稱為__。
(2)將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合,可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉(Na2FeO4),反應(yīng)如下:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號),當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時,所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__。
(3)證實最終所得溶液中含有Na+的操作是:進行焰色實驗時,火焰呈現(xiàn)__色。
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 次氯酸鈉 FeO42- 0.15mol 黃色
【解析】
(1)氯氣通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;次氯酸鈉具有氧化性,可作漂白劑;
(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反應(yīng)中氯的化合價降低,得電子,被還原,鐵元素的化合價升高被氧化,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化分析計算氧化劑的物質(zhì)的量;
(3)鈉元素在火焰上灼燒時的顏色為黃色。
(1)氯氣通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,發(fā)生的離子反應(yīng)為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;次氯酸鈉具有氧化性,可作漂白劑,所得溶液其有效成分的名稱為次氯酸鈉;
(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反應(yīng)中氯的化合價降低,得電子,被還原,ClO-作氧化劑,對應(yīng)產(chǎn)物Cl-為還原產(chǎn)物,鐵元素的化合價升高被氧化,Fe3+作還原劑,對應(yīng)產(chǎn)物FeO42-為氧化產(chǎn)物,根據(jù)反應(yīng)氯元素有+1價變?yōu)?/span>-1價,3mol ClO-參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA,即0.3mol時消耗氧化劑的物質(zhì)的量==0.15mol;
(3)鈉元素在火焰上灼燒時的顏色為黃色,證實最終所得溶液中含有Na+的操作是:進行焰色實驗時,火焰呈現(xiàn)黃色。
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【題目】用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管
B. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中,為定容時的操作
C. 裝置制取金屬錳
D. 裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置
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【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 g
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol
C. 氧化性ClO-<ClO3-
D. ClO3-的生成是由于溫度升高引起的
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【題目】某實驗需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入A;
③繼續(xù)加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線1~2cm處,改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次,每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入儀器A中,并輕輕搖勻;⑤將儀器A塞緊,充分搖勻。
(1)請書寫操作②③所使用的儀器:A:____________、B:___________(填儀器名稱)
(2)在儀器A上需標記的是___________________________________________
(3)操作步驟正確的順序是____________________(填序號)。
(4)若所配溶液的密度為1.06g/mL,則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____________
(5)現(xiàn)用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液,則需稱量Na2CO3___________ g
(6)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時,下列操作中的________會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)。
a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
b.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A時不慎灑到儀器A外
c.定容時俯視刻度線
d.定容時仰視刻度線
e.干凈的儀器A未經(jīng)干燥就用于配制溶液
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【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素,彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__、其中Al作__劑。
(2)反應(yīng)④的離子方程式為:__。
(3)新配制的C溶液中應(yīng)加入__,以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__(填化學(xué)式),實驗現(xiàn)象為__。
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到該條件下的最大限度的是( )
①容器內(nèi)氣體的壓強
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
④v正(B)=2v逆(C)
A.只有④B.②③C.②③④D.①③④
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 固體含有離子的數(shù)目為
B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為
C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為
D. 與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。
序號 | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
(1)實驗1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。
(2)實驗1對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
實驗二:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗?赏ㄟ^觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。
實驗三:已知在高錳酸鉀(KMnO4)酸性溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
(2)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。
(3)若用實驗證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
(4)若實驗過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合(忽略溶液混合后體積的變化),測得溶液的褪色時間為40s,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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