【題目】氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w,研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
(1)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得N2為0.1mol,H2為0.4mol,NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.液化生成物分離出氨
(2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0體系中,各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.將容器的體積縮小至1L
【答案】27.3% 6.25(L·mol-1)2 ad 0.0015mol·L-1min-1 ac cd
【解析】
(1)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①根據(jù)化學(xué)方程式和三段式列式計(jì)算:
該條件下H2的轉(zhuǎn)化率= ×100%≈27.3%,
平衡常數(shù)K= = =6.25(L·mol-1)2
故答案為:27.3%;6.25(L·mol-1)2;
②根據(jù)化學(xué)平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),欲提高 H2的轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行;
a.向容器中按原比例再充入原料氣,則壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,故a正確;
b.向容器中再充入惰性氣體,則各組分濃度不變,平衡不移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率不變,故b錯(cuò)誤;
c.改變反應(yīng)的催化劑,不影響平衡的移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率不變,故c錯(cuò)誤;
d.液化生成物分離出氨,平衡向右移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,故d正確;
故選ad。
(2)①由圖象數(shù)據(jù)可知,由方程式2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知,平衡時(shí)△c(NO):△c(O2):△c(NO2)=2:1:2,為據(jù)此判斷表示,濃度變化的曲線,分別為b為NO,c為O2,a為NO2,由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi),O2的濃度變化量為0.005mol·L-1-0.002mol·L-1=0.003mol·L-1,根據(jù)v= 計(jì)算v(O2)==0.0015mol·L-1min-1;
故答案為:0.0015mol·L-1min-1;
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變;
a.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)增減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說明到達(dá)平衡,故a正確;
b.未指明正逆速率,若都為同一方向速率,始終都存在v(NO2)=2v(O2)關(guān)系,故不能說明到達(dá)平衡,若為不同方向的速率,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說明到達(dá)平衡,故b錯(cuò)誤;
c.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)到達(dá)平衡,故v逆(NO)=2v正(O2),說明到達(dá)平衡,故c正確;
d.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變,不能說明到達(dá)平衡,故d錯(cuò)誤;
故選ac;
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷;
a.及時(shí)分離出NO2氣體,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),但反應(yīng)速率降低,故a錯(cuò)誤;
b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故b錯(cuò)誤;
c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故c正確;
d.將容器的體積縮小至1L濃度增大,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故d正確;
故選cd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得
ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O.下列說法正確的是( )
A.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 B.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.ClO2是氧化產(chǎn)物 D.KClO3在反應(yīng)中得到電子
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 g
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol
C. 氧化性ClO-<ClO3-
D. ClO3-的生成是由于溫度升高引起的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素,彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__、其中Al作__劑。
(2)反應(yīng)④的離子方程式為:__。
(3)新配制的C溶液中應(yīng)加入__,以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽離子的常用試劑是__(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是( )
①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
④v正(B)=2v逆(C)
A.只有④B.②③C.②③④D.①③④
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【題目】已知:苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫,C是生活中常見的有機(jī)物,乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(生成物中所有無機(jī)物均已略去)。
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A____________,C___________,E____________。
(2)在①~⑥6個(gè)反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是________(填編號,下同),屬于酯化反應(yīng)的是________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________________________________________;
②____________________________________________________;
⑥_____________________________________________________。
H→I_________________________________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 固體含有離子的數(shù)目為
B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為
C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為
D. 與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023
C. 室溫下,稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液,溶液中增大
D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-197 kJ·mol-1。在25 ℃時(shí),向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1;若25 ℃時(shí),在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是( )
A. 2a2=a1=197 kJ B. 2a2<a1<197 kJ
C. a2>a1>197 kJ D. 197 kJ>a1=2a2
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