Question

20．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 20g重水（²H₂O）含有10N_A個(gè)電子
• B． 常溫常壓下，1摩氦氣含有2N_A個(gè)原子
• C． 100mL 1mol/L NaHCO₃ 溶液含有0.1N_A個(gè)HCO₃^-
• D． 5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，失去 0.3N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算20g重水的物質(zhì)的量，每個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
B．氦氣為單原子分子；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，溶液水后，部分發(fā)生水解；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵為+2價(jià)．

解答 解：A.20g重水的物質(zhì)的量為$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，每個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，含有電子物質(zhì)的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×N_Amol^-1=10N_A，故A正確；
B．氦氣為單原子分子，1摩氦氣含有N_A個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子在水溶液中部分發(fā)生水解，100mL 1mol/L NaHCO₃ 溶液含有小于0.1N_A個(gè)HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D.5.6g金屬鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去 0.2N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，明確鹽類水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．