5．下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C．電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，內(nèi)電路中電子通過(guò)稀硫酸被H+得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

分析 A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定都是金屬；
B．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極；
C．原電池放電時(shí)，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定都是金屬，如鋅、石墨和稀硫酸也能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，所以由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，Zn是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)，氫離子在正極表面得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{13g}{65g/mol}×2$=0.4mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，知道原電池構(gòu)成條件及各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4
C．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2 NA
D．在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
  X Y Z
 ① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸
 ③ O2 N2 H2
 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，
（2）再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．

（3）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明了導(dǎo)線中有電流通過(guò)．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一個(gè)條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子流向?yàn)閆n→Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20g重水（2H2O）含有10NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，1摩氦氣含有2NA個(gè)原子
C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，失去 0.3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B．向NaHSO4溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
D．向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C物質(zhì)的濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足的關(guān)系式為a=b+c（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和lmolB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b （ 填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有銅和氧化鐵的混合物a g，當(dāng)慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解．若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為（　�。�
A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

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