精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．少量氯氣先氧化亞鐵離子，電荷不守恒；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．醋酸是弱電解質，要寫化學式；
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應，反應生成硫酸鋇、一水合氨和水．

解答 解：A．少量氯氣先氧化亞鐵離子，電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，要寫化學式，離子方程式為BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應，反應生成硫酸鋇、一水合氨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉移電子守恒，有些反應還與反應物的量有關，易錯選項是A，注意離子反應先后順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．
（1）點a-c段，速率變化的主要原因是反應放熱，溫度升高，反應速率加快，點c后速率變化的主要原因是反應物濃度減小，反應速率減慢．
（2）c點是否已經達到平衡狀態(tài)否（填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點＞b點（填“＜”、“=”或“＞”）
（4）反應物的總能量＞生成物的總能量（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）△t1=△t2時，SO2物質的量的變化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下VL HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，溶
質的質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量為mg，則下列關系中不正確的是（　�。�
A．m=$\frac{36.5V}{22.4}$B．ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
C．c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$D．c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在密閉容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加熱至250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻得到剩余固體質量為33.2g，試計算原固體混合物中兩種組分的質量（寫出必要的計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數，稱取該樣品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36L．
（1）小組成員設計出了四種制備并收集氫氣的實驗裝置，如圖所示，小圓黑球為樣品．
你認為哪種裝置實驗時能像啟普發(fā)生器那樣“隨開隨用，隨關隨停”地制備氣體（填圖序號）（3）（4）．
（2）a 的取值范圍是2.7＜a＜3.6．
（3）向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大質量是（a+5.1）g．（用含a 的代數式表示）
（4）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為a g，原混合物中鋁的質量分數是40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20g重水（2H2O）含有10NA個電子
B．常溫常壓下，1摩氦氣含有2NA個原子
C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個HCO3-
D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應完全反應時，失去 0.3NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據鍵能數據：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的結論是（　　）
A．溶于水時，HI分子比HCl分子更容易電離
B．HI比HCl熔、沸點都高
C．HI比HCl更穩(wěn)定
D．拆開相同物質的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序數比A元素大，其原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍；
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）D元素的原子結構示意圖是：；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（4）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．擬除蟲菊酯是一類高效，低毒，對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖．下列對該化合物敘述不正確的是（　�。�
A．屬于芳香化合物B．屬于鹵代烴
C．具有酯類化合物的性質D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案