10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L 二氧化硫氣體中含有0.5NA個(gè)SO2分子
B．常溫下，3.2g硫與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA個(gè)
C．1 mol 苯分子中含有3 NA個(gè)碳碳雙鍵
D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA個(gè)Na+離子

分析 A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
B．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫?yàn)?2價(jià)；
C．苯分子中不含碳碳雙鍵；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B.3.2g硫的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA，故B正確；
C．苯分子中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20g重水（2H2O）含有10NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，1摩氦氣含有2NA個(gè)原子
C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，失去 0.3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克無水乙酸，充分搖勻，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
（2）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．用惰性電極電解濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O時(shí)，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中共轉(zhuǎn)移電子1.4mol
B．原硫酸銅溶液的體積為1L
C．在這個(gè)過程中共生成6.4gCu和0.5molO2
D．電解過程中陰極有0.3molH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．擬除蟲菊酯是一類高效，低毒，對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列對(duì)該化合物敘述不正確的是（　　）
A．屬于芳香化合物B．屬于鹵代烴
C．具有酯類化合物的性質(zhì)D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有銅和氧化鐵的混合物a g，當(dāng)慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解．若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為（　�。�
A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
Bb左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/td>溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
Dd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等
D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不一定改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒、細(xì)菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是（　�。�
A．過氧乙酸與羥基丙酸（HOCH2CH2COOH）組成上相差一個(gè)CH2，故互為同系物
B．苯酚也能殺菌消毒，過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強(qiáng)過氧乙酸的殺菌效果
C．由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸屬于酯類有機(jī)物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O
D．過氧乙酸不僅能使蛋白質(zhì)變性，同時(shí)還具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

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