【題目】常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。
根據(jù)圖象回答下列問題。
(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。
(3)當加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___ mol·L-1(用數(shù)字表示)。
【答案】A 1.8×10—5(或10—4.74) 2×10—5-2×10-9
【解析】
(1)題干信息可知向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,據(jù)此分析;
(2)一水合氨電離平衡常數(shù),平衡常數(shù)只隨溫度變化,取pH=9.26時的濃度計算,此時c(NH4+)=c(NH3H2O),據(jù)此分析;
(3)依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析;
(1)常溫下向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3H2O濃度變化的曲線是A,
故答案為:A;
(2) NH3H2O的電離常數(shù),平衡常數(shù)只隨溫度變化,取pH=9.26時的濃度計算,此時c(NH4+)=c(NH3H2O),, ,故答案為:1.8×105或104.74;
(3)當加入鹽酸體積為50mL時,此時溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)和物料守恒得到c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl),得到c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2c(OH)2c(H+)=2×1052×109,
故答案為:2×1052×109。
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【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應Mg)N(g),反應過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是
A.該反應正反應活化能為E3-E2
B.該反應的△H=E1-E2
C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時的能量變化
D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時的能量變化
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【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如下:
已知“焙燒”過程中的主反應為:
寫出焙燒產物的電子式______。
為提高水浸速率,可采取的措施為______任寫一條,“浸渣”的主要成分為____。
“調節(jié)pH除雜”時,需將pH調至,則除去的雜質離子是______,此時溶液中的______已知。
“沉鎂”過程中反應的離子方程式為______。
“沉鎂”時若溫度超過,將產生較多的堿式碳酸鎂雜質,原因是______
流程中可以循環(huán)利用的物質是______填化學式。
某小組同學稱取進行熱重分析,并繪制剩余固體質量隨溫度化的曲線如圖所示,則______。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I-
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、NO3—
D.=10-12的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
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【題目】常溫下,CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的相對導電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由A點溶液到B點溶液相對導電能力降低主要是因為離子的總物質的量減少
B.A、B、C、D四點溶液中B點溶液中水的電離程度最大
C.C點溶液呈堿性
D.D點溶液中存在: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】催化技術可處理汽車尾氣:,某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,不同時間NO和CO的濃度如下表.下列說法中不正確的是
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
A.2s內的平均反應速率
B.在該溫度下
C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉化率大于
D.某時刻再充入molNO,molCO,重新達平衡后CO濃度比原平衡大
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會產生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學式)轉化為_______________(填化學式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 純堿可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 實驗室制備氫氧化鋁:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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【題目】(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________
(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,則此時c(OH-)=______。若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6 mol/L,則由水電離出的c(H+)為_______ 。
(3)常溫下,濃度均為0.01 mol/L 的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸,升高相同的溫度,c(Cl-)/ c(F-)的值__________(填“變大”“變小”“不變”)。
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