【題目】催化技術(shù)可處理汽車尾氣:,某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NOCO,不同時間NOCO的濃度如下表.下列說法中不正確的是

時間

0

1

2

3

4

5

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.在該溫度下

C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于

D.某時刻再充入molNO,molCO,重新達(dá)平衡后CO濃度比原平衡大

【答案】B

【解析】

內(nèi),則,則,故A正確;

B.4s時處于平衡狀態(tài),平衡時NO,則:

則平衡常數(shù),故B錯誤;

C.原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為,若將容積縮小為原來的一半,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,NO轉(zhuǎn)化率增大,故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于,故C正確;

D、某時刻再充入molNO,molCO,因?yàn)轶w積不變,加入一氧化碳的量增加,所以達(dá)到新平衡,CO的濃度也會增加,比原平衡的大,故D正確。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示

1X元素的名稱是___________

2Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。

3Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(“A”“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)___ mol·L1(用數(shù)字表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分析中正確的是(

A.如圖1裝置能制得純凈的氨氣

B.如圖1中的氯化銨可用硝酸銨替代制備氨氣

C.如圖2可用濃氨水和氫氧化鈉固體來制備氨氣

D.如圖1中堿石灰可用CaCl2替代來干燥氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

已知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆?焖倬奂,快速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH為(

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水,并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水,請回答:

(1)寫出儀器的名稱:A_________。

(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:丙_________,丁_______。

(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議:

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置,你認(rèn)為有無必要___ (”)。

②在丙的長導(dǎo)管下口處,接上圖中的b裝置,可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______

(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是____;②滴入AgNO3溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然退去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):①是由于____________;②是由于________。

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