【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I-
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、NO3—
D.=10-12的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮?dú)夂脱趸c,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________(填序號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道
C.加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別
(3)亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫名稱)
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g.
(4)己知Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時(shí)生成鹽酸,請(qǐng)寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________.
(5)某工廠廢液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_____(只要求寫出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_________________________。
④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖象回答下列問題。
(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。
(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___ mol·L-1(用數(shù)字表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
已知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆?焖倬奂,快速下沉。下列說法不正確的是
A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
B.步驟②可以用傾析法除去上層清液
C.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室用與進(jìn)行下列反應(yīng):;,當(dāng)放出熱量時(shí),的轉(zhuǎn)化率為
C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進(jìn)
D.等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應(yīng),設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為和,則
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