【題目】(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________
(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,則此時c(OH-)=______。若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6 mol/L,則由水電離出的c(H+)為_______ 。
(3)常溫下,濃度均為0.01 mol/L 的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸,升高相同的溫度,c(Cl-)/ c(F-)的值__________(填“變大”“變小”“不變”)。
【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4=Na++H++SO42- 2×10-7mol·L-1 8×10-9mol·L-1 變小
【解析】
(1)醋酸在溶液中部分電離,硫酸氫鈉在溶液中完全電離,以此解答;
(2)純水中c(H+)=c(OH-),則c(OH-)=2×10-7mol·L-1;由于c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則Kw=4×10-14,加入鹽酸后,c(OH-)= mol·L-1=8×10-9mol·L-1;水電離出的氫離子濃度c(H+)=c(OH-);
(3)HCl是強酸,升高溫度不影響c(Cl-)的濃度,氫氟酸是弱酸,升高溫度電離程度增加,c(F-)升高。
(1)醋酸在溶液中部分電離,其電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+,故答案為:CH3COOHCH3COO-+H+;硫酸氫鈉在溶液中完全電離,其電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-。
(2)純水中c(H+)=c(OH-),則c(OH-)=2×10-7mol·L-1;由于c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則Kw=4×10-14,加入鹽酸后,c(OH-)= mol·L-1=8×10-9mol·L-1;水電離出的氫離子濃度c(H+)=c(OH-)= 8×10-9mol·L-1;
(3)HCl是強酸,升高溫度不影響c(Cl-)的濃度,氫氟酸是弱酸,升高溫度電離程度增加,c(F-)升高,故c(Cl-)/ c(F-)的值變小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖象回答下列問題。
(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。
(3)當加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___ mol·L-1(用數(shù)字表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應至6min時,H2O2分解了50%
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.高溫條件下進行的反應都是吸熱反應,常溫下能夠進行的反應都是放熱反應
B.實驗室用與進行下列反應:;,當放出熱量時,的轉(zhuǎn)化率為
C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進
D.等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為和,則
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【題目】甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應,測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是
容器編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡時物質(zhì)的量 | ||||
CH3NH2(g) | |||||||
Ⅰ | 530 | 0 | 0 | ||||
Ⅱ | 530 | 0 | 0 | ||||
Ⅲ | 500 | 0 | 0 |
A.達到平衡時,體系中關(guān)系:,Ⅰ,Ⅱ
B.達到平衡時,轉(zhuǎn)化率:,Ⅲ
C.正反應的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ
D.530K時,若起始向容器Ⅰ中充入、、、,則反應將向逆反應方向進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某中學化學興趣小組想制取飽和氯水,并進行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水,請回答:
(1)寫出儀器的名稱:A_________。
(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式:丙_________,丁_______。
(3)有同學提出如下改進建議:
①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置,你認為有無必要___ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導管下口處,接上圖中的b裝置,可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗:①滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應的粒子是____;②滴入AgNO3溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是_____。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然退去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):①是由于____________;②是由于________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗是化學學科的一種重要學習手段,硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.(查閱資料)
A.Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
C.Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.(產(chǎn)品制備)實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實驗步驟:
(1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是___,儀器a的名稱是___;E中的試劑是___(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
其作用是____。
(2)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合物,濾液經(jīng)___(填操作方法)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時用到的玻璃儀器有___。
Ⅲ.(探究與反思)
(3)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否說明一定有Na2SO4___(填“是”或“否”),過濾,向白色沉淀中加入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是___;
(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,應該先打開___(填“A”或“C”)裝置上的活塞。這樣做的目的是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的 pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的 pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中二氧化錳與硫化錳可以發(fā)生氧化還原反應,推測“濾渣1”含有___________ 和SiO2;
(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)范圍是________________之間。
(3)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,寫出除Zn2+的方程式:__________________。
(4)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高對沉淀Mg2+完全的影響是__________________(有利、不利、無影響)。
(5)在溶浸前,先把礦石研磨成粉末的原因:_______________________。
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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2,發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=2.25)下列說法正確的是
A.0-10min,v(H2)=0.075 mol/(L·min)
B.點 b 所對應的狀態(tài)沒有達到化學平衡狀態(tài)
C.CH3OH 的生成速率,點 a 大于點 b
D.欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度
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