9．下列氣體在水中溶解度最大的是（　　）
A．NOB．SO2C．CO2D．Cl2

分析 從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，如與水反應(yīng)，則氣體在水中的溶解度增大，以此解答該題．

解答 解：水為極性分子，而CO2、Cl2都為非極性分子，則CO2、Cl2微溶于水，NO與水不反應(yīng)，不溶于水，
而二氧化硫為極性分子，且與水反應(yīng)生成亞硫酸，
故選B．

點評 本題考查常見氣體的在水中的溶解度，要注意了解常見氣體的物理性質(zhì)并作比較記憶，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
①操作時，必須用到的儀器是BCD（用字母表示）
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL燒杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中，若未將洗滌燒杯后的洗液注入容量瓶，則所配溶液的物質(zhì)的量的濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
①右側(cè)試管中的導(dǎo)管不插入溶液的目的是防止倒吸；
②在左邊的試管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
③下列對該實驗的操作，錯誤的有AD．
A．用大火迅速升溫 B．用小火小心加熱 C．將濃硫酸加入乙醇中 D．用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵，（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列能體現(xiàn)H2SO4中硫元素的氧化性的實驗是（　　）
A．鋅和稀硫酸反應(yīng)B．稀硫酸滴入紫色石蕊試液
C．濃硫酸用作干燥劑D．濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出氮分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑩
3①③④⑦⑧⑨
4②
請回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）第三周期列出的六種元素對應(yīng)的最簡離子中半徑最大的是S2-，最小的是Al3+（填離子符號）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S，還原性最強是H2S（填化學(xué)式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4（舉一例即可，填化學(xué)式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A．在pH=l的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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