【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx , 形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)SO2分子的空間構(gòu)型為
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 . 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表.

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(molL﹣1

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式 . 增加壓強(qiáng),SO2的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“提高”“不變”或“降低”).
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示.
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”).
②反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是

【答案】
(1)V形
(2)3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O;提高;降低;大于; NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高
(3)減。
(4)形成CaSO4沉淀,降低硫酸根離子濃度,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高
【解析】解:(1)SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)=2+ (6﹣2×2)=3,所以采取sp2雜化方式,該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型是V形,

所以答案是:V形;(2)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O;正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率提高,

所以答案是:3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O;提高;

②根據(jù)反應(yīng)的方程式3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫氧根離子被消耗,吸收劑溶液的pH逐漸降低,

所以答案是:降低;

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,

所以答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高;(3)①由圖分析可知,根據(jù)反應(yīng)3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O,NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小,則說明溫度越高,NO的平衡分壓越大,NO的含量越高,故升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,所以答案是:減。

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2+2SO32═2SO42+Cl可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為K= ,所以答案是: ;(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,生成硫酸鈣沉淀,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以Ca(ClO)2效果好,

所以答案是:形成CaSO4沉淀,降低硫酸根離子濃度,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高;

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【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃.
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性SeS,第一電離能SeAs(填“>”或“<”).
(3)H2Se的分子構(gòu)型是 , 其中Se的雜化軌道類型是
(4)H2O的沸點(diǎn)(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是:
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是
(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2離子作面心立方最密堆積,且Se2與Se2之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長(zhǎng)為 nm.
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A.CuB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH

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【題目】根據(jù)20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù):

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10﹣3

2.55×10﹣2

9×10﹣4

1.1×10﹣2

下列說法不正確的是( 。
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3 , 沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2

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【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0,CrO42-含量極小。

(1)寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

(2)判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________。

(3)操作①包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。

(4)Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。

(5)Fe3+pH3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________

步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。

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【題目】下列說法中,正確的是(
A.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
B.蛋白質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生水解生成葡萄糖
C.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸汽作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程
D.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,在堿性條件下水解可以得到高級(jí)脂肪酸和甘油

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【題目】下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是( 。
A.CH≡CH
B.H2O
C.P4
D.CH4

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【題目】下列反應(yīng)適用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸

C.氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化錳和濃鹽酸共熱,制取氯氣

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【題目】大約占細(xì)胞鮮重總量97%的元素主要是

A.CHO、N、P、SB. CH、O、N、P、K

C.CH、ON、Cu、MgD.NP、S、K、CaMg

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