【題目】下列反應(yīng)適用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸

C.氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣

【答案】C

【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，不能電解制取金屬Al，在工業(yè)上用電解熔融離子化合物氧化鋁來制取金屬鋁，A錯誤；

B.光照氯氣和氫氣的混合物會發(fā)生爆炸，不能用于生產(chǎn)鹽酸，B錯誤；

C.氯氣與石灰乳作用產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2，二者的混合物就是漂白粉的主要成分，C正確；

D.在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣，在工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:

(1)人工合成的藍寶石晶體(Al2O3)是目前半導(dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的材料。

①基態(tài)Al原子中有______種運動狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級的符號是_____，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。

①1molCOS分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____，其中心原子的雜化方式為_____。

②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序為_____。

(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________。

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則:①距離一個Fe原子最近的Mg原子個數(shù)是______，與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。

②若該晶體儲氫時，H2 分子在晶胞的體心和棱心位置，晶胞的參數(shù)為dnm,則距離最近的兩個H2分子之間的距離為______cm；含鐵56g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2 的體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構(gòu)型為 ．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

離子

SO42﹣

SO32﹣

NO3﹣

NO2﹣

Cl﹣

c/（molL﹣1）

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ． 增加壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達式為
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種物質(zhì)：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有化學反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進行(反應(yīng)過程如曲線2所示):

①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應(yīng)的H

C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

焰色反應(yīng)呈火焰黃色

同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小

最高正價與最低負價代數(shù)和為6

(1)M元素在周期表中的位置為____________。

(2)M、X、Z元素所對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型為_____。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是_______(填序號)。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下，4.6gX單質(zhì)在空中燃燒，再恢復(fù)到常溫，放出QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負極的電極反應(yīng)式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關(guān)的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

①X極上的電極反應(yīng)式是 ， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ．
③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　　）

A. 實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋

B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0

C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大

D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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