【題目】根據(jù)20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù):

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10﹣3

2.55×10﹣2

9×10﹣4

1.1×10﹣2

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3 , 沉淀變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2

【答案】D
【解析】解:A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液,存在溶解平衡,其溶解平衡的表達(dá)式為:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq),故A正確;

B、根據(jù)Ksp可知,CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度,而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化,故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,故B正確;

C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化,向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3,沉淀變?yōu)榧t褐色,即Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則說(shuō)明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2,故C正確;

D、設(shè)產(chǎn)生MgCO3沉淀時(shí)所需的碳酸根的濃度為c(CO32),產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀是所需的氫氧根的濃度為c(OH),根據(jù)MgCO3的Ksp可知:c(Mg2+)c(CO32)=,根據(jù)Mg(OH)2的Ksp可知:c(Mg2+)c(OH2=9×10﹣4,即當(dāng)同時(shí)產(chǎn)生MgCO3和Mg(OH)2沉淀時(shí),所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為: = ,則 = , = =1.1:3,故產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀所需的氫氧根的濃度比產(chǎn)生MgCO3沉淀所需的碳酸根的濃度更高,故應(yīng)先產(chǎn)生產(chǎn)生MgCO3沉淀,故D錯(cuò)誤.

故選D.

A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液,存在溶解平衡;

B、CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度;

C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化;

D、根據(jù)MgCO3和Mg(OH)2的Ksp來(lái)計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑,長(zhǎng)期食用有害健康,請(qǐng)問(wèn)膽礬是一種

A.氧化物B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中存在大量元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)人工合成的藍(lán)寶石晶體(Al2O3)是目前半導(dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的材料。

①基態(tài)Al原子中有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是_____,占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_______

②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線來(lái)鑒定元素,稱為光譜分析。

(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中,殺蟲(chóng)效果顯著。

①1molCOS分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____,其中心原子的雜化方式為_____。

②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序?yàn)?/span>_____。

(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_______________。

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則:①距離一個(gè)Fe原子最近的Mg原子個(gè)數(shù)是______,與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見(jiàn)的離子晶體是______(填名稱)。

②若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2 分子在晶胞的體心和棱心位置,晶胞的參數(shù)為dnm,則距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為______cm;含鐵56g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 的體積為____L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,pH均為2的兩種溶液:①醋酸溶液,②鹽酸.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.兩溶液中水電離出的c(H+):①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:②>①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中,當(dāng)產(chǎn)生相同體積的氣體時(shí)所需的時(shí)間:①>②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積:①>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液,分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確是( 。
A.在上述三種鹽原溶液中,水的電離程度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中,離子濃度的大小關(guān)系是c(Z)>c(Y)>c(X
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素.A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道; C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子; D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)F比G小2. 根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)C的外圍電子排布圖為 . C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子,陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為
(2)用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程
(3)F與BD易形成配合物F(BD)5 , 在F(BD)5中F的化合價(jià)為
(4)E有多種含氧酸根①EO②EO2③EO3④EO4 , 其中空間構(gòu)型為四面體形的是(填序號(hào)).
(5)C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),C被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx , 形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題:
(1)SO2分子的空間構(gòu)型為
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 . 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表.

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(molL﹣1

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 . 增加壓強(qiáng),SO2的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“提高”“不變”或“降低”).
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示.
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”).
②反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有八種物質(zhì):①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2-丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1 , 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案