【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.CuB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH

【答案】D

【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；導(dǎo)電的要求是物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或電子。

A、Cu是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但是不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D、熔融的NaOH屬于電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡?/span>D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過渡金屬原子或離子，因?yàn)檫^渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)人工合成的藍(lán)寶石晶體(Al2O3)是目前半導(dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的材料。

①基態(tài)Al原子中有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是_____，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。

①1molCOS分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____，其中心原子的雜化方式為_____。

②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序?yàn)?/span>_____。

(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_______________。

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則:①距離一個(gè)Fe原子最近的Mg原子個(gè)數(shù)是______，與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。

②若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2 分子在晶胞的體心和棱心位置，晶胞的參數(shù)為dnm,則距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為______cm；含鐵56g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 的體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變

D. 達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度與NH3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的氣體時(shí)所需的時(shí)間：①＞②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構(gòu)型為 ．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

離子

SO42﹣

SO32﹣

NO3﹣

NO2﹣

Cl﹣

c/（molL﹣1）

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ． 增加壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

①X極上的電極反應(yīng)式是 ， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ．
③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．

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