【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃.
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性SeS,第一電離能SeAs(填“>”或“<”).
(3)H2Se的分子構(gòu)型是 , 其中Se的雜化軌道類(lèi)型是
(4)H2O的沸點(diǎn)(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是:
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是
(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2離子作面心立方最密堆積,且Se2與Se2之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長(zhǎng)為 nm.
(7)假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是

【答案】
(1)3d104s2
(2)<;<
(3)V形; sp3雜化軌道
(4)>; H2O分子間存在氫鍵
(5)12
(6) a
(7)0.25NA
【解析】解:(1)Zn是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,其3d、4s電子為其價(jià)電子,其價(jià)電子排布式為3d104s2,

所以答案是:3d104s2;(2)同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性Se<S;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能Se<Sn,

所以答案是:<;<;(3)H2Se價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型及Se原子雜化方式分別為V形、sp3,

所以答案是:V形;sp3;(4)含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵,導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)(100℃)高于H2Se的沸點(diǎn)(﹣42℃),

所以答案是:>;H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵;(5)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積,根據(jù)鋅金屬的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 可知,原子按“ABABAB”方式堆積,晶體中Zn原子的配位數(shù)為12,

所以答案是:12;(6)Se2與Se2之間的最短距離為a nm,對(duì)角線(xiàn)上三個(gè)Se2相鄰,對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度=4a,則晶胞棱長(zhǎng)= =2 a,

所以答案是: a;(7)該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為4、Se原子個(gè)數(shù)=8× +6× =4,所以該晶胞質(zhì)量= g,晶胞個(gè)數(shù)= = =0.25NA,

所以答案是:0.25NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中,分別加入NaOH的稀溶液,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a點(diǎn)溶液的ph=2

B. 水的電離程度:a<b<c

C. b點(diǎn)溶液中:c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. c點(diǎn)溶液中:c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是(  )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子,因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過(guò)渡金屬原子或離子,因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4>HClO,是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑,長(zhǎng)期食用有害健康,請(qǐng)問(wèn)膽礬是一種

A.氧化物B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。

(2)從開(kāi)始到10分鐘,用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是( )

A. 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B. 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C. 鍵能越大,鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng),共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定

D. 鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
A.H+、Fe2+、ClO、Na+
B.Na+、H+、SO42、CO32
C.Fe3+、Cl、Br、SCN
D.Al3+、NO3、H+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中存在大量元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)人工合成的藍(lán)寶石晶體(Al2O3)是目前半導(dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的材料。

①基態(tài)Al原子中有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是_____,占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素,稱(chēng)為光譜分析。

(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中,殺蟲(chóng)效果顯著。

①1molCOS分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____,其中心原子的雜化方式為_____。

②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序?yàn)?/span>_____

(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_______________。

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則:①距離一個(gè)Fe原子最近的Mg原子個(gè)數(shù)是______,與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見(jiàn)的離子晶體是______(填名稱(chēng))。

②若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2 分子在晶胞的體心和棱心位置,晶胞的參數(shù)為dnm,則距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為______cm;含鐵56g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 的體積為____L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx , 形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題:
(1)SO2分子的空間構(gòu)型為
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 . 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表.

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(molL﹣1

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 . 增加壓強(qiáng),SO2的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“提高”“不變”或“降低”).
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示.
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”).
②反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是

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