【題目】下列敘述中,正確的是

A. 在標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L

B. 含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)的鹽酸和硫酸中,H+的物質(zhì)的量也相等

C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同

D. 體積為6L的O2,其質(zhì)量可能為8g

【答案】D

【解析】A．氣體摩爾體積只適用于氣體，對固體和液體不適用，所以標況下，1mol任何物質(zhì)的體積不一定為22.4L，故A錯誤；B．強酸溶液中氫離子濃度與酸的濃度、酸的元數(shù)有關(guān)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中氫離子物質(zhì)的量濃度是鹽酸中氫離子物質(zhì)的量濃度的2倍，故B錯誤；C．根據(jù)N(分子數(shù))=nNA、m=nM及分子的構(gòu)成知，1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)和質(zhì)量不同，故C錯誤；D．溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，根據(jù)m=M知，6L的O2，其質(zhì)量可能為8g，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是

A.具有較高的熔點，硬度大B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.晶體中存在金屬陽離子，熔點較高D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是

A. 為防止鈉與水反應(yīng)時燃燒，可將該反應(yīng)置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸

B. 鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火

C. 鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末

D. 鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 [實驗化學(xué)]

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。

步驟4: 將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

（2）反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是______________________________。

（4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。

（1）可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

圖1（圖中表示生成1 mol物質(zhì)時的能量）

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1 mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)，在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_____%(精確到0.1)。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應(yīng)式為FePO4+LiLiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物)。

①導(dǎo)線中電子移動方向為____________。(用A、D表示)

②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率=__________________________。

(=×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2, 4-二乙基-丙基辛烷

B. 若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

C. 分子式為C5H5O2Cl并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機物有(不含立休結(jié)構(gòu))有12種

D. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）

A.碘和氯化鉀B.金剛石和藍礬C.二氧化硅和干冰D.冰和冰醋酸

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